Diferencia entre plata y platino

Plata vs Platino

Tanto la plata como el platino son elementos d bloque. Son comúnmente conocidos como metales de transición. Como la mayoría de los metales de transición, estos también tienen la capacidad de formar compuestos con varios estados de oxidación y pueden formar complejos con varios ligandos. Tanto la plata como el platino son muy caros, lo que ha limitado sus usos. Platino y plata tiene una apariencia similar; por lo tanto, a veces para un ojo no entrenado es difícil diferenciarlo.

Plata

La plata se muestra con el símbolo Ag. En latín, la plata se conoce como Argentum y, así, la plata obtuvo el símbolo Ag. Su número atómico es 47 y tiene la configuración electrónica como sigue.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Aunque originalmente tiene un 4d⁹5s¹ configuración, se pone 4d¹⁰5s¹ configuración porque tener un orbital completamente lleno es más estable que tener nueve electrones. La plata es un metal de transición en el grupo - 11 y el período 5. Como el cobre y el oro, que están en el mismo grupo, la plata tiene un estado de oxidación de +1. La plata es un sólido blando, blanco y brillante. Su punto de fusión es de 961.78 ° C, y el punto de ebullición es de 2162 ° C. La plata es un metal estable ya que no reacciona con el oxígeno y el agua de la atmósfera. La plata es conocida como el metal con mayor conductividad eléctrica y conductividad térmica. Pero la plata es muy valiosa; por lo tanto, no se puede utilizar para fines de conducción eléctrica y térmica regulares. Debido a su color y durabilidad, la plata es muy utilizada para la fabricación de joyas. Hay evidencias que demuestran que la plata ha sido utilizada durante siglos. La plata se encuentra naturalmente en depósitos como argentita (Ag₂S) y cuerno de plata (AgCl). La plata tiene pocos isótopos, pero el más abundante es el ¹⁰⁷Ag.

Platino

El platino o Pt es un metal de transición con el número atómico 78. En la tabla periódica, está en el grupo con el níquel y el paladio. Así tiene la configuración eléctrica similar a la de Ni con orbitales externos que tienen s² re⁸ arreglo. Pt, más comúnmente, forma los estados de oxidación +2 y +4. También puede formar +1 y +3 estados de oxidación. Pt es de color blanco plateado y tiene una mayor densidad. Tiene seis isótopos. Entre estos, el más abundante es el ¹⁹⁵Pt. La masa atómica de Pt es de aproximadamente 195 gmol^-1. Pt no se oxida ni reacciona con HCl o ácido nítrico. Es altamente resistente a la corrosión. Pt también puede soportar una temperatura muy alta sin derretirse. (Su punto de fusión es 1768.3 ° C) Además, es paramagnético. Pt es un metal muy raro, que se utiliza en la fabricación de joyas. La joyería Pt también se conoce como joyería de oro blanco y es muy cara. Además se puede utilizar como electrodo en sensores electroquímicos, y en células. Pt es un buen catalizador para usar en reacciones químicas. Sudáfrica es el principal productor de platino..