Diferencia entre precipitación y co-precipitación

Precipitación vs Co-precipitación

En química analítica, la precipitación es una técnica importante para separar un compuesto / material de una solución. La insolubilidad, la pureza, la facilidad para filtrar, la falta de reactividad con sustancias atmosféricas son algunas de las características significativas de un precipitado, que permite su uso con fines analíticos..

Precipitación

Los precipitados son sólidos que consisten en partículas en una solución. A veces los sólidos son el resultado de una reacción química en una solución. Estas partículas sólidas eventualmente se asentarán debido a su densidad, y se conoce como un precipitado. En la centrifugación, el precipitado resultante también se conoce como el pellet. La solución sobre el precipitado se conoce como el sobrenadante. El tamaño de partícula en el precipitado cambia de una ocasión a otra. Las suspensiones coloidales contienen partículas diminutas que no se depositan y no pueden filtrarse fácilmente. Los cristales se pueden filtrar fácilmente y son más grandes en tamaño.

Aunque muchos científicos han investigado sobre el mecanismo de formación de precipitados, el proceso aún no se ha entendido completamente. Sin embargo, se ha encontrado que el tamaño de partícula del precipitado está influenciado por la solubilidad de los precipitados, la temperatura, las concentraciones de reactivos y la velocidad a la que se mezclan los reactivos. Los precipitados se pueden formar de dos maneras; Por nucleación y crecimiento de partículas. En la nucleación, unos pocos iones, átomos o moléculas se unen para formar un sólido estable. Estos pequeños sólidos son conocidos como núcleos. A menudo, estos núcleos se forman en la superficie de contaminantes sólidos suspendidos. Cuando este núcleo se expone más a los iones, átomos o moléculas, puede ocurrir una nucleación adicional o un mayor crecimiento de la partícula. Si la nucleación continúa teniendo lugar, se produce un precipitado que contiene una gran cantidad de partículas pequeñas. En contraste, si el crecimiento predomina, se produce un número menor de partículas más grandes. Con el aumento de la supersaturación relativa, la tasa de nucleación aumenta. Normalmente, las reacciones de precipitación son lentas. Por lo tanto, cuando un reactivo precipitante se agrega lentamente a una solución de un analito, puede ocurrir una saturación excesiva. (La solución supersaturada es una solución inestable que contiene una mayor concentración de soluto que una solución saturada).

Co-precipitación

"La coprecipitación es un proceso en el que los compuestos normalmente solubles se llevan a cabo en solución por un precipitado". Hay cuatro tipos de coprecipitación como adsorción de superficie, formación de cristales mixtos, oclusión y atrapamiento mecánico. La adsorción de la superficie tiene lugar para precipitados con áreas de superficie más grandes. Los coloides especialmente coagulados contaminan por este método. En la formación de cristales mixtos, uno de los iones en la red cristalina es reemplazado por otro ión. La adsorción superficial y la formación de cristales mixtos son procesos de equilibrio, mientras que los otros dos son fenómenos cinéticos. Cuando un cristal está creciendo rápidamente, el contaminante puede atrapar dentro del cristal en crecimiento y esto se conoce como oclusión. El atrapamiento mecánico es el mecanismo donde una cierta cantidad de solución queda atrapada dentro de los cristales. Esto sucede cuando dos cristales en crecimiento están juntos, para que crezcan juntos..