Diferencia entre enlaces polares y moléculas polares

Polar Bonds vs Polar Molecules

La polaridad surge debido a las diferencias en electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Por lo general, la escala de Pauling se utiliza para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón en cuanto a cómo están cambiando los valores de electronegatividad. El flúor tiene el valor más alto de electronegatividad, que es 4 según la escala de Pauling. De izquierda a derecha a través de un período, el valor de la electronegatividad aumenta. Por lo tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo del grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de una manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes.

¿Qué son los enlaces polares??

Sin embargo, cuando los dos átomos son diferentes, sus electronegatividades son a menudo diferentes. Pero el grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones enlazados es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la creación del enlace. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Y estos tipos de enlaces covalentes son conocidos como enlaces polares. Debido a la distribución desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga negativa leve, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolo mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).

¿Qué son las moléculas polares??

En una molécula, puede haber al menos un enlace o más que eso. Algunos enlaces son polares, y algunos enlaces son no polares. Para que una molécula sea polar, todos los enlaces colectivamente deben producir una distribución de carga desigual dentro de la molécula. Además, las moléculas tienen diferentes geometrías, por lo que la distribución de los enlaces también determina la polaridad de la molécula. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es una molécula polar con un solo enlace. La molécula de agua es una molécula polar con dos enlaces. Y el amoniaco es otra molécula polar. El momento dipolar en estas moléculas es permanente porque ha surgido debido a las diferencias de electronegatividad, pero hay otras moléculas que pueden ser polares solo en ciertas ocasiones. Una molécula con un dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula no polar y luego eso también se convertirá en moléculas polares temporales. Incluso dentro de una molécula, ciertos cambios pueden causar un momento dipolo temporal.