Diferencia entre enlaces covalentes polares y no polares

Vínculos covalentes polares y no polares
 

Según lo propuesto por el químico estadounidense G.N.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar unos con otros, para estabilizarse. Así, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces covalentes son un tipo importante de enlaces químicos, que conectan los átomos en un compuesto químico. Hay dos tipos de enlaces covalentes como enlaces covalentes no polares y polares.

¿Qué es el enlace covalente polar??

La polaridad surge debido a las diferencias en electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Por lo general, la escala de Pauling se utiliza para indicar los valores de electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy grande (más de 1.7), entonces el enlace será iónico. Para que un enlace sea un enlace covalente polar, la diferencia de electronegatividad no debe exceder el valor 1.7. Dependiendo del grado de diferencia de electronegatividad, el carácter covalente se puede cambiar. Este grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones de enlace es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la creación del enlace. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos, y estos tipos de enlaces covalentes se conocen como enlaces covalentes polares. Debido a la distribución desigual de los electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga negativa leve, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolo mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).

¿Qué es el enlace covalente no polar??

Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de una manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones, y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes no polares. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl₂, H₂, o P₄, cada átomo está unido a otro por un enlace covalente no polar.