Diferencia entre nitrógeno y fósforo

Nitrógeno vs fósforo
 

El nitrógeno y el fósforo son elementos del grupo V en la tabla periódica. Al tener la misma valencia de los electrones de la carcasa, comparten algunas propiedades similares, especialmente cuando se hacen compuestos. Ambos tienen la ns² notario público³ configuración electrónica de la cáscara de valencia.

Nitrógeno

El nitrógeno es el cuarto elemento más abundante en nuestros cuerpos. Se encuentra en el grupo 15 de la tabla periódica con el número atómico 7. El nitrógeno no es metálico y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p³. El orbital p está medio lleno, lo que le da al nitrógeno la capacidad de tomar tres electrones más para lograr la configuración estable de gas noble. Por lo tanto, el nitrógeno es trivalente. Dos átomos de nitrógeno pueden formar un triple enlace entre ellos compartiendo tres electrones que forman cada uno. Esta molécula diatómica se encuentra en la fase gaseosa a temperatura ambiente y forma un gas inerte incoloro, inodoro e insípido. El nitrógeno es un gas no inflamable, por lo tanto, no es compatible con la combustión. Este es el gas que contiene más alto en la atmósfera terrestre (alrededor del 78%). Naturalmente, hay dos isótopos de nitrógeno, N-14 y N-15. N-14 es más abundante con 99.6% de abundancia. A temperaturas muy bajas, el nitrógeno pasa al estado líquido. Es similar al agua en apariencia, pero la densidad es menor que la del agua..

El nitrógeno se usa ampliamente en las industrias químicas y es un componente vital necesario para los organismos vivos. El uso comercial más importante del nitrógeno es su uso como materia prima para la producción de amoníaco, ácido nítrico, urea y otros compuestos de nitrógeno. Estos compuestos pueden incorporarse en los fertilizantes, porque el nitrógeno es uno de los elementos principales, que se necesita para el crecimiento de las plantas. El nitrógeno también se usa donde se necesita un ambiente inerte, especialmente cuando se realizan reacciones químicas. El nitrógeno líquido se utiliza para congelar las cosas al instante y como refrigerante en varios dispositivos (por ejemplo, computadoras).

Fósforo

El fósforo es el 15^th Elemento en la tabla periódica con el símbolo P. También está en el grupo 15 junto con nitrógeno y tiene un peso molecular de 31 g mol^-1.  La configuración electrónica del fósforo es 1s.² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Es un átomo multivalente y puede formar +3, +5 cationes. El fósforo tiene varios isótopos, pero el P-31 es común con 100% de abundancia. Los isótopos P-32 y P-33 son radiactivos y pueden emitir partículas beta puras. El fósforo es muy reactivo, por lo tanto, no puede presentarse como un solo átomo. Hay dos formas principales de fósforo presentes en la naturaleza como el fósforo blanco y el fósforo rojo. El fósforo blanco tiene cuatro átomos de P dispuestos en geometría tetraédrica. El fósforo blanco es un sólido transparente de color amarillo pálido. Es altamente reactivo y altamente tóxico. El fósforo rojo existe como polímero, y al calentarlo se puede obtener. Aparte del fósforo blanco y rojo, existe otro tipo conocido como fósforo negro, y tiene una estructura similar al grafito..