Diferencia entre los ácidos monopróticos y polipróticos

Monoprotic vs Polyprotic Acids

Los ácidos son definidos de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona H₃O⁺ Iones en la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición del ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. Según él, cualquier donador de pares de electrones es una base. De acuerdo con la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como protón para ser un ácido. Sin embargo, según Lewis, puede haber moléculas, que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido. Por ejemplo, BCl₃ Es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Un alcohol puede ser un ácido de Bronsted-Lowry porque puede donar un protón pero, según Lewis, será una base.

Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. Jugo de limón, vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua, y también reaccionan con metales para formar H₂, por lo tanto aumentar la tasa de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Ácidos fuertes como el HCl, HNO₃ Están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como el CH₃El COOH se disocia parcialmente y da menos cantidades de protones. K_una Es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es ácida o no, podemos usar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos se vuelven de color azul a rojo.

Acido monoprotico

Cuando una molécula de ácido se disocia en una solución acuosa, si da un solo protón, se dice que ese ácido es un ácido monoprótico. HCl y ácido nítrico (HNO₃) son algunos ejemplos de ácidos minerales monopróticos. A continuación se detalla la disociación de HCl en el medio acuoso para producir un protón..

HCl → H⁺ + Cl^-

Aparte del ácido mineral, también puede haber ácidos orgánicos monopróticos. Generalmente cuando hay un grupo carboxílico, ese ácido es monoprótico. Por ejemplo, el ácido acético, el ácido benzoico y un aminoácido simple como la glicina son monopróticos..

Ácido poliprótico

Los ácidos polipróticos contienen más de un átomo de hidrógeno, que pueden ser donados como protones cuando se disuelven en un medio acuoso. Específicamente, si están donando dos protones, los llamamos dipróticos y, si le damos tres protones, tripróticos, etc. Sulfuro de hidrógeno (H₂S) y H₂ASI QUE₄ Son ácidos dipróticos, que dan a conocer dos protones. Ácido fosfórico (H₃correos₄) es un ácido triprótico. En la mayoría de los casos, los ácidos polipróticos no se disocian completamente y emiten todos los protones simultáneamente. Las constantes de disociación para cada disociación varían. Por ejemplo, en la primera constante de disociación fosfórica es 7.25 × 10⁻³, que es un valor mayor Así se produce la plena disociación. La segunda constante de disociación es 6.31 × 10⁻⁸,y el tercero es 3.98 × 10.⁻¹³, ¿Cuáles son las disociaciones menos favorables que la primera?.