Diferencia entre monatomic y polyatomic

Monatomic vs Polyatomic
 

El número de átomos presentes en un ion particular o una molécula es lo que contribuye a la diferencia entre monoatómica y poliatómica. Las dos palabras "mono" y "poli" dan una idea general acerca de la molécula; "Mono" significa "solo" y "poli" significa "muchos". Monatomic se refiere a los iones o moléculas que tienen un solo átomo. Poliatómico se refiere a las moléculas o iones que tienen dos o más átomos. Hay tantas diferencias físicas y químicas entre monoatómicas y poliatómicas debido a la diferencia en el número de átomos. En general, los elementos químicos monoatómicos son menos abundantes en comparación con la existencia de moléculas poliatómicas..

Que es Monatomic?

La palabra monoatómica se deriva de dos palabras "mono" y "atómico", que dan el significado de "un solo átomo.Las especies químicas monatómicas contienen un solo átomo y son estables incluso si existen solas. Esto se puede aplicar a gases e iones. La mayoría de los gases nobles existen como especies químicas monoatómicas..

Iones monoatómicos: Estos iones se forman al perder (iones positivos) o ganar (iones negativos) electrones.

Iones positivos: N / A⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Iones negativos: Cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Moléculas monoatómicas: Los gases nobles entran en esta categoría y son muy estables; por lo tanto, químicamente inactivo.

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¿Qué es poliatómico??

La palabra poliatómica deriva de dos palabras "poli" y "atómico" significa muchos átomos. Pueden ser átomos homogéneos (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) o una combinación de átomos heterogéneos (CN^-, H₂ASI QUE₄, ClO₃^-). La mayoría de las moléculas e iones existen como naturaleza poliatómica..

Iones poliatómicos: "Iones moleculares" es otro nombre para los iones poliatómicos. La mayoría de los iones poliatómicos son especies químicas unidas covalentemente o complejos metálicos..

Iones positivos: NUEVA HAMPSHIRE₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Iones negativos: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃ARRULLO^-, ASI QUE₄^2-, NO₃^-

Moléculas poliatómicas: Son las moléculas con dos o más átomos. No tienen una carga positiva o negativa. En otras palabras, estas moléculas son eléctricamente neutras. (H₂ASI QUE₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Amonio

¿Cuál es la diferencia entre Monatomic y Polyatomic??

• Número de átomos:

• Los elementos químicos monoatómicos contienen solo un átomo.

• Los compuestos químicos poliatómicos tienen dos o más átomos.

• Estado:

• Las especies químicas monoatómicas pueden ser iones o gases inertes..

• Algunas especies poliatómicas son iones y otras son moléculas.

• Propiedades

• La mayoría de los iones monoatómicos son estables en el agua..

• Las moléculas monatómicas son muy estables; por lo tanto, químicamente inactivo.

• La mayoría de los iones poliatómicos son enlaces covalentes o complejos metálicos..

• Las moléculas poliatómicas son eléctricamente neutras..

• Ejemplos para Monatomic y Polyatomic:

• Ejemplos para iones monoatómicos son na⁺, California²⁺, K⁺, Alabama³⁺ y fe³⁺.

• Ejemplos para moléculas monoatómicas Son gases nobles. Son Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Criptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Ra).

• Ejemplos para iones poliatómicos son crO₄²-, CO₃^2-, NUEVA HAMPSHIRE₄⁺, H₃O⁺.

• Ejemplos para moléculas poliatómicas son KCl, KBrO₃, do₆H₅COOH.

• Tamaño:

• El tamaño de las especies químicas monoatómicas difiere según la forma en que se forman. Por ejemplo, cuando se forman iones positivos, su tamaño disminuye y cuando se forman iones negativos, el tamaño aumenta más que el átomo original. Los gases nobles tienen el tamaño más pequeño en comparación con los otros elementos en su período en la tabla periódica.

• Cuando se forman compuestos químicos poliatómicos, el tamaño del ion poliatómico o la molécula poliatómica se vuelve más grande que todos los átomos originales en el compuesto. Porque, dos o más átomos se combinan para formar un ion / molécula poliatómica.

• Forma:

• En general, las moléculas monatómicas y los iones son esféricos en su geometría.

• La geometría de las especies químicas poliatómicas varía según el número de moléculas y los pares solitarios presentes en la molécula. A medida que aumenta el número de átomos, se forman estructuras más complejas para alcanzar la estabilidad..

Imágenes cortesía:

1. Argón por Greg robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Amonio a través de Wikicommons (dominio público)