Diferencia entre moléculas y compuestos

Moléculas vs Compuestos

Los átomos son las unidades diminutas que se acumulan para formar todas las sustancias químicas existentes. Los átomos pueden unirse con otros átomos de varias maneras y, por lo tanto, formar miles de moléculas. Todos los elementos tienen una disposición diatómica o poliatómica para estabilizarse, excepto los gases Nobel. De acuerdo con sus habilidades de donación o extracción de electrones, pueden formar enlaces covalentes o enlaces iónicos. A veces, hay atracciones muy débiles entre los átomos. Moléculas y compuestos son dos palabras para distinguir entre estas grandes cantidades de sustancias químicas. Pueden estar presentes en fase sólida, gaseosa o líquida. Se pueden separar por métodos químicos para producir los elementos de construcción o unidades más pequeñas. Se pueden diferenciar diferentes moléculas y compuestos según el tamaño, el peso y las disposiciones estructurales..

Molécula

Las moléculas se componen mediante la unión química de dos o más átomos del mismo elemento (por ejemplo: O₂, norte₂) o elementos diferentes (H₂O, NH₃). Las moléculas no tienen una carga, y los átomos están unidos por los enlaces covalentes. Las moléculas pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeñas (H₂), dependiendo de la cantidad de átomos que estén conectados. El tipo y número de átomos en una molécula se muestran mediante la fórmula molecular. La relación de enteros más simple de los átomos presentes en una molécula viene dada por la fórmula empírica. Por ejemplo, c₆H₁₂O₆ es la fórmula molecular de la glucosa, y CH2O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa calculada teniendo en cuenta el número total de átomos dados en la fórmula molecular. Cada molécula tiene su propia geometría. Los átomos en una molécula están dispuestos de la manera más estable con un ángulo de enlace específico y longitudes de enlace para minimizar las repulsiones y las fuerzas de tensión..

Compuesto

Los compuestos son una sustancia química compuesta por dos o más elementos químicos diferentes. Las combinaciones de dos o más de los mismos elementos químicos no se consideran compuestos. Por ejemplo, las moléculas diatómicas como O₂, H₂, norte₂ o moléculas poliatómicas como P₄ No son considerados como compuestos, pero son considerados como moléculas. NaCl, H₂OH NO₃, do₆H₁₂O₆ Son algunos ejemplos de compuestos comunes. Por lo tanto, los compuestos son un subconjunto de moléculas. Los elementos en un compuesto están unidos por enlaces covalentes, enlaces iónicos, enlaces metálicos, etc. La estructura del compuesto da el número de átomos en el compuesto y sus proporciones. En un compuesto, los elementos están presentes en una proporción definida. Podemos encontrar estos detalles fácilmente al observar una fórmula química de un compuesto. Los compuestos son estables y tienen formas, colores, propiedades, etc. característicos..