Diferencia entre orbital molecular y orbital atómico

La unión de las moléculas se entendió de una manera nueva con las nuevas teorías presentadas por Schrodinger, Heisenberg y Paul Diarc. La mecánica cuántica entró en escena con sus hallazgos. Encontraron que un electrón tiene propiedades de partículas y de ondas. Con esto, Schrodinger desarrolló ecuaciones para encontrar la naturaleza de onda de un electrón, y creó la ecuación de onda y la función de onda. La función de onda (Ψ) corresponde a diferentes estados para el electrón..

Orbital atómico

Max Born señala un significado físico al cuadrado de la función de onda (Ψ²), después de que Schrodinger expusiera su teoría. Según Born,² Expresa la probabilidad de encontrar un electrón en una ubicación particular. Entonces, si² es un valor grande, entonces la probabilidad de encontrar el electrón en ese espacio es mayor. Por lo tanto, en el espacio, la densidad de probabilidad de electrones es grande. Por el contrario, si el Ψ² es baja, entonces la densidad de probabilidad de electrones es baja. Las parcelas de Ψ² en x, y, los ejes z muestran estas probabilidades y toman la forma de los orbitales s, p, d y f. Estos son conocidos como orbitales atómicos. Un orbital atómico se puede definir como una región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es grande en un átomo. Los orbitales atómicos se caracterizan por números cuánticos, y cada orbital atómico puede acomodar dos electrones con espines opuestos. Por ejemplo, cuando escribimos la configuración electrónica, escribimos como 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 ... n valores enteros son los números cuánticos. El número del superíndice después del nombre orbital muestra el número de electrones en ese orbital. Los orbitales s tienen forma de esfera, y son pequeños. Los orbitales P tienen forma de mancuerna con dos lóbulos. Se dice que un lóbulo es positivo y el otro lóbulo es negativo. El lugar donde dos lóbulos se tocan entre sí se conoce como un nodo. Hay 3 orbitales p como x, y y z. Están dispuestas en el espacio para que sus ejes sean perpendiculares entre sí. Hay cinco orbitales d y 7 orbitales f con diferentes formas. De manera colectiva, a continuación se muestra el número total de electrones que pueden residir en un orbital.

s orbital-2 electrones

P orbitales- 6 electrones

d orbitals- 10 electrones

orbitales f - 14 electrones

Orbital Molecular

Los átomos se unen para formar moléculas. Cuando dos átomos se acercan para formar una molécula, los orbitales atómicos se superponen y se combinan para convertirse en orbitales moleculares. El número de orbitales moleculares recién formados es igual al número de orbitales atómicos combinados. El orbital molecular rodea los dos núcleos de los átomos, y los electrones pueden moverse alrededor de ambos núcleos. Similar a los orbitales atómicos, los orbitales moleculares contienen máximo 2 electrones, que tienen espines opuestos. Los orbitales moleculares son de dos tipos, los orbitales moleculares de enlace y los orbitales moleculares antienlazantes. Los orbitales moleculares de enlace contienen electrones en el estado fundamental y los orbitales moleculares antienlazantes no contienen electrones en el estado fundamental. Los electrones pueden ocupar los orbitales antienlazantes si la molécula está en el estado excitado..