Diferencia entre el punto de fusión y el punto de congelación

Punto de fusión vs punto de congelación

Los cambios de fase son procesos en los que se libera o se requiere energía. El punto de fusión y el punto de congelación son puntos en los que se producen cambios de fase. Con esto, muchas otras propiedades del material también cambian..

Punto de fusion

El punto de fusión es la temperatura a la que un sólido pasará al estado líquido. Esta es una propiedad física, que estamos utilizando para identificar un compuesto. Cuando un sólido se convierte en una etapa líquida, decimos que se ha producido un cambio de fase. Es una conversión espontánea y se produce a una temperatura característica para una presión dada. Para esto, la energía tiene que ser suministrada. El cambio de fase absorbe energía / calor (endotérmico) cuando se pasa de sólido a líquido. La mayoría de las veces, esta energía se suministra en forma de calor. Se requiere calor para aumentar la temperatura del sólido al estado de punto de fusión. Se necesita más energía para fundirse. Esta energía se conoce como calor de fusión, que es un tipo de calor latente. El calor latente es el calor que se absorbe o libera de una sustancia durante un cambio de fase. Estos cambios de calor no causan cambios de temperatura a medida que se absorben o liberan. Por lo tanto, en el punto de fusión se absorberá el calor, pero la temperatura no cambiará de acuerdo con eso. Termodinámicamente, en el punto de fusión, el cambio de la energía libre de Gibbs es cero. La siguiente ecuación es válida para un material en el punto de fusión. Muestra que la temperatura no está cambiando, pero la entalpía y la entropía del material están cambiando..

ΔS = ΔH / T 

Dado que la energía se absorbe, la entalpía aumenta en el punto de fusión. En estado sólido, las partículas están bien ordenadas y tienen menos movimiento. Pero en el estado líquido, su naturaleza aleatoria aumenta. Por lo tanto, en el punto de fusión, la entropía aumenta. Según la presión, hay un punto de fusión específico para un material dado. El punto de fusión se puede determinar solo para un sólido. En el laboratorio, podemos usar muchas técnicas para determinar el punto de fusión. Usar un aparato de punto de fusión es muy fácil. Podemos colocar un poco de polvo finamente pulverizado en un capilar en el que se sella un extremo. El extremo sellado que contiene el sólido se coloca dentro del aparato. El extremo debe tocar el metal del interior. Podemos observar el sólido a través de la lupa del aparato. Hay un termómetro para registrar la temperatura. Cuando la temperatura aumenta gradualmente, el metal se calentará y, por lo tanto, el sólido en el capilar se calentará. Podemos observar el punto en el que comienza y termina la fusión. Este rango corresponde al punto de fusión. El punto de fusión del agua es 0. ^°C. El tungsteno tiene el punto de fusión más alto, que es 3410 ° C.

Punto de congelación

Este es el punto donde cualquier líquido cambiará su estado a un sólido. La mayor parte del tiempo la temperatura del punto de fusión y el punto de congelación de un material es más o menos el mismo valor. Por ejemplo, el agua se convierte en hielo a 0^°C y su punto de fusión es también 0^°do.