Diferencia entre fundir y disolver

Derritiendo vs Disolviendo

La fusión y la disolución son fenómenos teóricamente físicos y químicos, pero ocurren todos los días frente a nuestros ojos. ¿No has visto el hielo derritiéndose en agua? ¿No has visto cómo se hace una taza de café? Bueno, esos son procesos de fusión y disolución, respectivamente, que presenciamos todos los días. Sin embargo, siempre hay una tendencia a pensar que ambos significan lo mismo porque, al final, algo se convierte en un líquido como observamos..

Derritiendo

La fusión es un cambio de fase. Hay 3 fases principales en las que la materia puede existir. Son sólidos, líquidos y gaseosos. Cuando una sustancia sólida se convierte en su propio líquido, este fenómeno se denomina “fusión” o fusión. Para que una sustancia se derrita, se debe proporcionar energía. Esta energía puede ser suministrada como calor o presión. La temperatura a la que un sólido se convierte en líquido se denomina "punto de fusión". Dado que el cambio de fase está en equilibrio; es decir, puede ocurrir de ambas maneras, también es el "punto de congelación" para la reacción inversa.

¿Qué se está derritiendo? Cuando una sustancia existe como sólido, tiene una estructura cristalina o una estructura muy rígida. Por ejemplo, el NaCl (sal) existe en una estructura reticular donde cada Na⁺ Está rodeado de 6 cl.^- iones y cada Cl^- ion está rodeado por 6 Na⁺ iones. Para que esta sustancia sea un líquido, esta estructura de cristal debería romperse y requiere mucha energía, lo que indica un punto de fusión muy alto. Las sustancias que podrían romperse fácilmente en un estado líquido menos ordenado tienen puntos de fusión más bajos.

Disolviendo

Disolver, por otro lado, no es un cambio de fase. Es simple cuando una sustancia se mezcla con un líquido y se estabiliza en un medio líquido. La sustancia, que se está disolviendo, se llama un "soluto" y el medio en el que se disuelve se llama un "solvente" que en conjunto hace una "solución". ¿Qué pasa en la disolución? Si volvemos a tomar NaCl como ejemplo, vemos que es bastante difícil fundirlo. Pero la disolución de NaCl, digamos en agua, es muy fácil comparativamente. Esto se debe a que cuando los iones Na + y Cl- se separan en el medio líquido, las moléculas de agua cubren cada uno de estos haciendo "esferas de hidratación" a su alrededor. Esto estabiliza su existencia en el medio líquido. Como se mencionó anteriormente, la disolución no es necesariamente un sólido estabilizado en un líquido, sino que podría ser otro líquido, o incluso un gas. Cuando se consumen bebidas alcohólicas se mezclan con otro refresco líquido, donde un líquido se disuelve en otro, y en el refresco somos conscientes de que el CO₂ el gas se disuelve en agua.

¿Cuál es la diferencia entre fundir y disolver??

• La fusión es un cambio de fase (sólido-líquido) pero la disolución no es.

• Para fundir la sustancia, la energía debe suministrarse como calor o presión, pero para disolverla generalmente no es esencial (algunas sustancias requieren energía para disolverse).

• Para que una sustancia se derrita, debe alcanzar la temperatura de "punto de fusión", pero para la disolución no existe tal requisito.

• La sustancia fundida es la forma líquida pura del sólido que se fundió, pero una solución es siempre una mezcla de dos o más.