Diferencia entre iones y electrones

Ions vs Electrons
 

Hay muchas diferencias entre los electrones y los iones; Tamaño, carga y naturaleza son algunos de ellos. Los electrones son micropartículas con carga negativa y los iones son moléculas o átomos con carga positiva o negativa. Las propiedades de los electrones se explican mediante la "mecánica cuántica". Pero las propiedades de los iones se pueden explicar utilizando la química general. El electrón (símbolo: β o ℮) es una partícula subatómica y no tiene subpartículas ni subestructuras. Pero, los iones pueden tener estructuras aún más complejas con subcomponentes.

Que es un electron?

Electron fue descubierto por primera vez por J.J. Thompson en 1906 mientras trabajaba con rayos catódicos que se llaman haces de electrones. Encontró que los electrones son micropartículas cargadas negativamente. Él solía llamarlos "corpúsculos."Además, descubrió que el electrón es un elemento del átomo y es más de 1000 veces más pequeño que el átomo de hidrógeno. El tamaño del electrón es aproximadamente 1/1836 de un protón..

Según la teoría de Bohr, los electrones orbitan alrededor del núcleo. Pero más tarde, como resultado de experimentos científicos, se descubrió que los electrones se comportan más como ondas electromagnéticas que como partículas en órbita..

Que es un ion?

Como se dijo antes, los iones son Moléculas o átomos cargados negativa o positivamente. Tanto los átomos como las moléculas pueden formar iones al aceptar o eliminar electrones. Ellos ganar carga positiva (K⁺, California²⁺, Alabama³⁺) eliminando electrones y ganar carga negativa (Cl^-, S^2-, AlO₃^-) aceptando electrones. Cuando se forma un ion, el número de electrones no es igual al número de protones. Sin embargo, no cambia el número de protones en el átomo / molécula. La ganancia o pérdida de uno o más electrones tiene un efecto significativo en las propiedades físicas y químicas del átomo / molécula parental.

¿Cuál es la diferencia entre los electrones y los iones??

• Carga eléctrica:

• Los electrones se consideran partículas elementales con carga negativa, pero pueden ser positivos o negativos.

• Los iones con una carga positiva se llaman "iones positivos" y los iones similares con una carga negativa se denominan "iones negativos". Los iones se forman al aceptar o donar un electrón (es).

- Ejemplos de iones positivos: Na⁺, California²⁺, Alabama³⁺, Pb⁴⁺, NUEVA HAMPSHIRE₄⁺

- Ejemplos de iones negativos: Cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Tamaño:

• Los electrones son partículas extremadamente pequeñas en comparación con los iones..

• El tamaño de los iones varía dependiendo de varios factores.

• El tamaño de un electrón es un valor fijo; es alrededor de 1/1836 de un protón.

• Estructura atomica:

• Los electrones no son poliatómicos ni monatómicos. Los electrones no se combinan entre sí para formar compuestos..

• Los iones pueden ser poliatómicos o monatómicos; los iones monoatómicos contienen un solo átomo mientras que los iones poliatómicos contienen más de un átomo.

- Iones monoatómicos: Na⁺, California²⁺, Alabama³⁺, Pb⁴⁺

- Iones poliatómicos: ClO₃^-, ASI QUE₄^3-

• Partículas:

• Los electrones son micropartículas y poseen propiedades de onda-partícula (dualidad onda-partícula).

• Los iones son considerados como partículas solamente.

• Elementos:

• Los electrones son considerados como partículas elementales. En otras palabras, los electrones no se pueden dividir en componentes o subestructuras más pequeñas.

• Todos los iones tienen subcomponentes. Por ejemplo, los iones poliatómicos contienen varios átomos; Los átomos pueden subdividirse en neutrones, protones, electrones, etc..

• Propiedades:

• Todos los electrones tienen propiedades de partículas de onda similares, que se pueden explicar utilizando la mecánica cuántica..

• Las propiedades químicas y físicas de los iones varían de un ion a otro. En otras palabras, diferentes iones tienen diferentes propiedades físicas y químicas..

Imágenes cortesía:

1. Par de produccion por  Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Un mapa de potencial electrostático del ion nitrato (NO3−) a través de Wikicommons (dominio público)