Diferencia entre fuerzas intermoleculares y fuerzas intramoleculares

Fuerzas intermoleculares vs fuerzas intramoleculares

Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas entre moléculas vecinas, átomos o cualquier otra partícula. Estas pueden ser fuerzas atractivas o repulsivas. Las fuerzas intermoleculares atractivas mantienen las sustancias juntas y, por lo tanto, son importantes para fabricar material a granel. Todas las moléculas tienen fuerzas intermoleculares entre ellas, y algunas de estas fuerzas son débiles y otras son fuertes. Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares como sigue.

• Enlace de hidrógeno

• Ion-dipolo fuerzas

• dipolo-dipolo

• dipolo inducido por iones

• dipolo inducido por dipolo

• Londres / fuerzas de dispersión

Cuando el hidrógeno se une a un átomo electronegativo como flúor, oxígeno o nitrógeno, se producirá una unión polar. Debido a la electronegatividad, los electrones en el enlace serán más atraídos al átomo electronegativo que al átomo de hidrógeno. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno obtendrá una carga positiva parcial, mientras que el átomo más electronegativo obtendrá una carga negativa parcial. Cuando dos moléculas que tienen esta separación de carga están cerca, habrá una fuerza de atracción entre el hidrógeno y el átomo cargado negativamente. Esta atracción es conocida como enlaces de hidrógeno. En algunas moléculas, puede haber separaciones de carga debido a las diferencias de electronegatividad. Por lo tanto, estas moléculas tienen un dipolo. Cuando un ión está cerca, entre el ión y el extremo opuesto de la molécula formará interacciones electrostáticas, que se conocen como fuerzas iónico-dipolo. A veces, cuando el extremo positivo de una molécula y el negativo de otra molécula están cerca, se formará una interacción electrostática entre las dos moléculas. Esto se conoce como interacción dipolo dipolo. Hay algunas moléculas simétricas como la H₂, Cl₂ Donde no hay separaciones de carga. Sin embargo, los electrones se mueven constantemente en estas moléculas. Por lo tanto, puede haber una separación de carga instantánea dentro de la molécula si el electrón se mueve hacia un extremo de la molécula. El final con el electrón tendrá una carga temporalmente negativa, mientras que el otro extremo tendrá una carga positiva. Estos dipolos temporales pueden inducir un dipolo en la molécula vecina y, posteriormente, puede ocurrir una interacción entre polos opuestos. Este tipo de interacción se conoce como interacción dipolo inducida por dipolo instantánea. Y este es un tipo de fuerzas de Van der Waals, que se conoce por separado como fuerzas de dispersión de Londres..

Fuerzas intramoleculares

Estas son las fuerzas entre los átomos de una molécula o compuesto. Se unen a los átomos entre sí y mantienen la molécula sin romperse. Existen tres tipos de fuerzas intramoleculares como la unión covalente, iónica y metálica..

Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan entre sí, forman un enlace covalente al compartir electrones. Además, los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas negativas o positivas respectivamente. Estas partículas se llaman iones. Hay interacciones electrostáticas entre los iones. La unión iónica es la fuerza atractiva entre estos iones de carga opuesta. Los metales liberan electrones en sus capas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes metálicos. Por lo tanto, son conocidos como un mar de electrones deslocalizados. Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se llaman enlaces metálicos..