Diferencia entre el gas ideal y el gas real

Gas ideal vs gas real
 

El gas es uno de los estados en los que existe la materia. Tiene propiedades contradictorias de sólidos y líquidos. Los gases no tienen un orden, y ocupan un espacio determinado. Su comportamiento se ve muy afectado por variables como la temperatura, la presión, etc..

¿Qué es el gas ideal??

El gas ideal es un concepto teórico, que utilizamos para nuestros propósitos de estudio. Para que un gas sea ideal, deben tener las siguientes características. Si falta uno de estos, el gas no se considera un gas ideal..

• Las fuerzas inter moleculares entre las moléculas de gas son despreciables.

• Las moléculas de gas se consideran partículas puntuales. Por lo tanto, en comparación con el espacio donde ocupan las moléculas de gas, los volúmenes de las moléculas son insignificantes.

Normalmente las moléculas gaseosas llenan cualquier espacio dado. Por lo tanto, cuando un espacio grande está ocupado por aire, la molécula de gas en sí misma es muy pequeña en comparación con el espacio. Por lo tanto, suponer que las moléculas de gas son partículas puntuales es correcto en cierta medida. Sin embargo, hay algunas moléculas de gas con un volumen considerable. Ignorar el volumen da errores en estos casos. De acuerdo con el primer supuesto, debemos considerar que no hay interacción intermolecular entre las moléculas gaseosas. Sin embargo, en realidad, hay al menos interacciones débiles entre ellos. Pero, las moléculas gaseosas se mueven de forma rápida y aleatoria. Por lo tanto, no tienen tiempo suficiente para realizar interacciones moleculares con otras moléculas. Por lo tanto, cuando se mira en este ángulo, es algo válido aceptar también la primera suposición. Aunque decimos que los gases ideales son teóricos, no podemos decir que sea 100% cierto. Hay ocasiones en que los gases actúan como gases ideales. Un gas ideal se caracteriza por tres variables, presión, volumen y temperatura. La siguiente ecuación define los gases ideales..

PV = nRT = NkT

P = presión absoluta

V = volumen

n = número de moles

N = número de moléculas

R = constante de gas universal

T = temperatura absoluta

K = constante de Boltzmann

Aunque existen limitaciones, determinamos el comportamiento de los gases utilizando la ecuación anterior..

Que es gas real?

Cuando una de las dos o dos suposiciones dadas anteriormente no es válida, los gases se conocen como gases reales. En realidad nos encontramos con gases reales en el medio natural. Un gas real varía de la condición ideal a presiones muy altas. Esto se debe a que, cuando se aplica una presión muy alta, el volumen donde se llena el gas se vuelve muy pequeño. Luego, en comparación con el espacio, no podemos ignorar el tamaño de la molécula. Además, los gases ideales llegan al estado real a temperaturas muy bajas. A bajas temperaturas, la energía cinética de las moléculas gaseosas es muy baja. Por lo tanto, se mueven lentamente. Debido a esto, habrá una interacción intermolecular entre las moléculas de gas, que no podemos ignorar. Para gases reales, no podemos usar la ecuación de gas ideal anterior porque se comportan de manera diferente. Existen ecuaciones más complicadas para los cálculos de gases reales..

¿Cuál es la diferencia entre los gases ideales y los reales?? • Los gases ideales no tienen fuerzas intermoleculares y las moléculas de gas se consideran partículas puntuales. En contraste, las moléculas de gas reales tienen un tamaño y un volumen. Además tienen fuerzas intermoleculares.. • Los gases ideales no se pueden encontrar en la realidad. Pero los gases se comportan de esta manera a ciertas temperaturas y presiones.. • Los gases tienden a comportarse como gases reales en altas presiones y bajas temperaturas. Los gases reales se comportan como gases ideales a bajas presiones y altas temperaturas.. • Los gases ideales pueden relacionarse con la ecuación PV = nRT = NkT, mientras que los gases reales no pueden relacionarse. Para determinar gases reales, hay ecuaciones mucho más complicadas..