Diferencia entre el enlace de hidrógeno y el enlace iónico

Enlace de hidrógeno vs enlace iónico
 

Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos y las moléculas. Los enlaces son importantes para determinar el comportamiento químico y físico de las moléculas y los átomos. Según lo propuesto por el químico estadounidense G.N.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para estabilizarse. Así, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. El enlace iónico es uno de esos enlaces químicos, que conecta átomos en compuestos químicos. Los enlaces de hidrógeno son atracciones intermoleculares entre las moléculas..

Enlaces de hidrógeno

Cuando el hidrógeno se une a un átomo electronegativo como flúor, oxígeno o nitrógeno, se producirá una unión polar. Debido a la electronegatividad, los electrones en el enlace serán más atraídos al átomo electronegativo que al átomo de hidrógeno. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno obtendrá una carga positiva parcial, mientras que el átomo más electronegativo obtendrá una carga negativa parcial. Cuando dos moléculas que tienen esta separación de carga están cerca, habrá una fuerza de atracción entre el hidrógeno y el átomo cargado negativamente. Esta atracción es conocida como enlaces de hidrógeno..

Los enlaces de hidrógeno son relativamente más fuertes que otras interacciones dipolo y determinan el comportamiento molecular. Por ejemplo, las moléculas de agua tienen enlaces de hidrógeno intermoleculares. Una molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otra molécula de agua. Como el oxígeno tiene dos pares solitarios, puede formar dos enlaces de hidrógeno con hidrógeno cargado positivamente. Entonces las dos moléculas de agua pueden ser conocidas como un dímero. Cada molécula de agua puede unirse con otras cuatro moléculas debido a la capacidad de enlace de hidrógeno. Esto da como resultado un punto de ebullición más alto para el agua, aunque una molécula de agua tenga un peso molecular bajo. Por lo tanto, la energía necesaria para romper los enlaces de hidrógeno cuando van a la fase gaseosa es alta. Además, los enlaces de hidrógeno determinan la estructura cristalina del hielo. La disposición única de la red de hielo lo ayuda a flotar en el agua, por lo tanto protege la vida acuática en el período de invierno. Aparte de este enlace de hidrógeno desempeña un papel vital en los sistemas biológicos. La estructura tridimensional de las proteínas y el ADN se basan únicamente en los enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno pueden ser destruidos por fuerzas mecánicas y de calentamiento..

Enlaces iónicos

Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas negativas o positivas respectivamente. Estas partículas se llaman iones. Hay interacciones electrostáticas entre los iones. La unión iónica es la fuerza atractiva entre estos iones de carga opuesta. La fuerza de las interacciones electrostáticas está influenciada en gran medida por las electronegatividades de los átomos en un enlace iónico. La electronegatividad da una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico. Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal; por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0.9) en comparación con el cloro (3.0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón del sodio y formar iones Cl y Na +. Debido a esto, ambos átomos obtienen la configuración electrónica estable de gas noble. Cl- y Na + se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas atractivas, formando así un enlace iónico.