Diferencia entre hidrato y anhidrato
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Diferencia Clave - Hidratar vs Anhidrato
Los dos términos "hidrato" y "anhidrato" son dos palabras opuestas en su significado, y diferencia clave entre hidrato y anhidrato es que Los hidratos son compuestos iónicos. que contiene moléculas de agua libres mientras anhidratos son compuestos que No contiene ninguna molécula de agua libre.. Los hidratos se forman a partir de compuestos iónicos cuando se exponen al aire, reaccionando con moléculas de agua. Los anhidratos son la versión opuesta de los hidratos; No contienen moléculas de agua. Los anhidratos también se conocen como agentes secantes o desecantes.
Que son los hidratos?
El agua puede ser considerada como el compuesto más abundante en la tierra. Cuando los compuestos químicos se exponen al aire, el vapor de agua en la atmósfera se adsorbe a las moléculas. Puede ser una reacción superficial o una reformación de toda la estructura química que forma un complejo químico con agua. En general, las moléculas de agua están unidas a cationes en sustancias iónicas. Este fenómeno se llama "hidratación".
Hay muchos compuestos iónicos presentes en forma hidratada; algunos ejemplos son yeso (CaSO4. 2H2O), Bórax (Na3segundo4O7.10H2O), y sal de Epsom (MgSO4.7H2O). El número de moléculas de agua en los hidratos varía de un compuesto a otro en cantidades estequiométricas. La fórmula molecular de un compuesto de hidrato es una combinación de la fórmula molecular del compuesto anhidro y el número de moléculas por mol en el hidrato. Estos dos están separados usando un "punto"; a continuación se da un ejemplo.
Nombre general: Sal de Epsom y Nombre químico: Heptahidrato de sulfato de magnesio.
Una muestra del heptahidrato de sulfato de magnesio.
¿Qué son los anhidratos??
Los anhidratos también se conocen como anhidro materiales; No contienen ninguna molécula de agua como en los hidratos. En esta categoría, las moléculas de agua se eliminan calentando el compuesto a alta temperatura o por succión. En general, los anhidratos se pueden usar como agentes de secado, ya que pueden absorber las moléculas de agua de los alrededores.. Gel de sílice es uno de los más Anhidratos de uso común. Un paquete de gel de sílice se guarda dentro de muchos productos terminados para absorber el agua. Ayuda a mantener el área circundante seca y previene el crecimiento de mohos..
Perlas de gel de sílice
¿Cuál es la diferencia entre los hidratos y los anhidratos??
Definición de hidratos y anhidratos.
Anhidratos: Los anhidratos (también conocidos como agentes secantes o desecantes) son compuestos que no contienen ninguna molécula de agua libre..
Hidratos: Los hidratos son compuestos iónicos que contienen moléculas de agua libres..
Método de Producción de Hidratos y Anhidratos.
Anhidratos: Los anhidratos se producen eliminando las moléculas de agua unidas libremente mediante succión o calentamiento a una temperatura relativamente más alta.
Hidratos: Los compuestos hidratados se forman naturalmente cuando se exponen al aire. Todos ellos son compuestos iónicos que se forman al formar enlaces con las moléculas de agua gaseosa en el aire. El enlace se forma entre el catión de la molécula y la molécula de agua..
Propiedades de los hidratos y anhidratos.
Anhidratos: Los anhidratos se consideran agentes de secado, ya que son capaces de absorber las moléculas de agua del entorno. Las moléculas de agua se pueden eliminar fácilmente calentando a alta temperatura..
Hidratos: En general, las moléculas de agua en los hidratos se pueden eliminar por calentamiento. El producto obtenido después del calentamiento es el compuesto anhidro; Tiene una estructura diferente a la del hidrato..
Ejemplo:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Azul blanco)
El número de moléculas de agua atrapadas en los cristales de hidrato varía porque también sigue la regla de la relación estequiométrica. El número de moléculas incluidas en la fórmula molecular es la siguiente.
| Prefijo | No de moléculas de agua. | Fórmula molecular | Nombre |
| Mono- | 1 | (NUEVA HAMPSHIRE4)DO2O4. H2O | Oxalato de amonio monohidrato |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Cloruro de calcio dihidratado |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Acetato de sodio trihidrato |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Tetrahidrato de fosfato de hierro (III) |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Sulfato de cobre (II) pentahidratado |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) cloruro hexahidratado |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Sulfato de magnesio heptahidratado |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Hidróxido de bario octahidrato |
| Deca | 10 | N / A2CO3.10H2O | Carbonato de sodio decahidrato |
