Diferencia entre la capacidad de calor y el calor específico

Capacidad de Calor vs Calor Específico

Cuando una sustancia se calienta, su temperatura aumenta, y cuando se enfría, su temperatura disminuye. La diferencia de temperatura es proporcional a la cantidad de calor suministrado. La capacidad térmica y el calor específico son dos constantes de proporcionalidad para relacionar el cambio de temperatura y la cantidad de calor.

Capacidad calorífica

En termodinámica, la energía total de un sistema se llama energía interna. La energía interna especifica la energía cinética total y potencial de las moléculas en el sistema. La energía interna de un sistema se puede cambiar haciendo un trabajo en el sistema o calentándolo. La energía interna de una sustancia aumenta cuando aumenta su temperatura. La cantidad de aumento depende de las condiciones en que se produce el calentamiento. Se requiere calor para aumentar la temperatura. La capacidad térmica (C) de una sustancia es "la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en un grado Celsius (o un kelvin)". La capacidad térmica varía de una sustancia a otra. La cantidad de sustancia es directamente proporcional a la capacidad de calor. Eso significa que al duplicar la masa de sustancia, la capacidad de calor puede duplicarse. El calor requerido para aumentar la temperatura desde t.₁ a t₂ de una sustancia se puede calcular utilizando la siguiente ecuación.

q = C x ∆t

q = calor requerido

∆t = t₁-t₂

La unidad de capacidad calorífica es J.^odo^-1 o JK^-1. Dos tipos de capacidades de calor se definen en la termodinámica; la capacidad de calor a presión constante y la capacidad de calor a volumen constante.

Calor especifico

La capacidad calorífica depende de la cantidad de sustancia. Calor específico o capacidad (s) de calor específica (s) es la capacidad de calor, que es independiente de la cantidad de sustancias. Se puede definir como "la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius (o un Kelvin) a una presión constante". La unidad de calor específico es Jg^-1odo^-1.El calor específico del agua es muy alto con un valor de 4.186 Jg.^-1odo^-1. Esto significa, para aumentar la temperatura de 1 g de agua en 1 ^oC, 4.186 J se necesita energía térmica. Este alto valor encuentra el papel del agua en la regulación térmica. Para encontrar el calor necesario para aumentar la temperatura de cierta masa de una sustancia de t₁ a t₂,  Se puede usar la siguiente ecuación.

q = m x s x ∆t

q = calor requerido

m = masa de la sustancia

∆t = t₁-t₂

Sin embargo, la ecuación anterior no se aplica si la reacción implica un cambio de fase. Por ejemplo, no se aplica cuando el agua va a la fase gaseosa (en el punto de ebullición), o cuando el agua se congela para formar hielo (en el punto de fusión). Esto es porque; el calor agregado o eliminado durante el cambio de fase no cambia la temperatura.