Diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización (I1E vs I2E)
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Diferencia clave: Energía de ionización primera contra segunda (I1E vs I2E)
Antes de analizar la diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización, analicemos primero qué es la energía de ionización. En general, la energía de ionización se conoce como la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso o un ion. Dado que los electrones son atraídos hacia el núcleo positivo, la energía debe suministrarse para este proceso. Esto se considera como un proceso endotérmico. Las energías de ionización se expresan en kJ mol.-1. los diferencia clave entre la primera y la segunda energía de ionización se explica mejor en sus definiciones; La energía absorbida por un átomo neutro y gaseoso para producir un ion cargado +1 (para eliminar un electrón) se llama primera energía de ionización mientras La energía absorbida por un ion gaseoso cargado positivamente (+1) para producir un ion con una carga de +2. se llama La segunda energía de ionización.. La energía de ionización se calcula para 1 mol de átomos o iones. En otras palabras; La primera energía de ionización se relaciona con los átomos gaseosos neutros y la segunda energía de ionización se relaciona con los iones gaseosos con una carga (+1). La magnitud de la energía de ionización varía según la carga del núcleo, la distancia de la forma electrónica del núcleo y la cantidad de electrones entre el núcleo y los electrones de la capa externa..
¿Qué es la primera energía de ionización?1MI)?
La primera energía de ionización se define como la energía absorbida por 1 mol de átomos gaseosos neutros para eliminar el electrón más débilmente unido del átomo para producir 1 mol de iones gaseosos con carga de +1. La magnitud de la primera energía de ionización aumenta a lo largo de un período en la tabla periódica y disminuye a lo largo de un grupo. La primera energía de ionización tiene periodicidad; Tiene el mismo patrón repetidamente a lo largo de la tabla periódica..
¿Qué es la segunda energía de ionización?2MI)?
La segunda energía de ionización se define como la energía absorbida por 1 mol de iones gaseosos cargados positivamente para producir 1 mol de iones gaseosos con una carga de +2, eliminando el electrón unido libremente del ion +1. La segunda energía de ionización también muestra periodicidad..
¿Cuál es la diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización (I1E y yo2MI)?
Definicion de Primera y segunda energía de ionización.
Primera energía de ionización (I1MI): La energía requerida para eliminar el electrón más débilmente unido de 1 mol de átomos gaseosos para producir 1 mol de iones gaseosos con una carga positiva (+1).
X (sol) X+ (sol) + mi-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Segunda energía de ionización (I2MI): La energía requerida para eliminar el electrón más débilmente unido de 1 mol de iones gaseosos con una carga de +1 para producir mol de iones gaseosos con una carga de +2.
X+ (sol) X2+ (sol) + mi-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Características de la primera y segunda energía de ionización.
Requerimiento de energia
Por lo general, expulsar el primer electrón de un átomo gaseoso en estado fundamental es más fácil que expulsar el segundo electrón de un ion cargado positivamente. por lo tanto, el la primera energía de ionización es menor que la segunda energía de ionización y la diferencia de energía entre la primera y la segunda energía de ionización es significativamente grande.
| Elemento | Primera energía de ionización (I1MI) /kJ mol-1 | Segunda energía de ionización (I2mi) / kJ mol-1 |
| Hidrógeno (H) | 1312 | |
| Helio (Él) | 2372 | 5250 |
| Litio (Li) | 520 | 7292 |
| Berilio (Be) | 899 | 1757 |
| Boro (b) | 800 | 2426 |
| Carbono (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrógeno (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigeno (O) | 1314 | 3388 |
| Flúor (f) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesio (Mg) | 737 | 1450 |
Tendencias de la energía de ionización en la tabla periódica.
Primera energía de ionización (I1MI): Los valores de la primera energía de ionización de los átomos en cada período muestran la misma variación. La magnitud es siempre menor que la segunda energía de ionización.
Segunda energía de ionización (I2MI): Los valores de la segunda energía de ionización de los átomos en cada período muestran la misma variación; Esos valores son siempre más altos que los valores de la primera energía de ionización..
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