Diferencia entre la constante de equilibrio y el cociente de reacción

Constante de equilibrio vs cociente de reacción
 

Algunas reacciones son reversibles, y algunas reacciones son irreversibles. En una reacción, los reactivos se están convirtiendo en productos. Y en algunas reacciones, los reactivos pueden generarse nuevamente a partir de los productos. Este tipo de reacciones se llama reversible. En reacciones irreversibles, una vez que los reactivos se convierten en productos, no se pueden regenerar nuevamente a partir de los productos. En una reacción reversible, cuando los reactivos van a los productos, se llama reacción directa y cuando los productos van a reaccionar, se llama reacción hacia atrás. Cuando la velocidad de las reacciones hacia adelante y hacia atrás es igual, entonces se dice que la reacción está en equilibrio. Así que durante un período de tiempo la cantidad de reactivos y productos no está cambiando. Las reacciones reversibles siempre tienden a llegar al equilibrio y mantener ese equilibrio. Cuando el sistema está en equilibrio, la cantidad de productos y los reactivos no tienen que ser necesariamente iguales. Puede haber una mayor cantidad de reactivos que los productos o viceversa. El único requisito en una ecuación de equilibrio es mantener una cantidad constante de ambos a lo largo del tiempo.

¿Qué es la constante de equilibrio??

Para una reacción, en equilibrio, se puede definir una constante de equilibrio; donde es igual a la relación entre la concentración / actividad de los productos y la concentración / actividad de las reacciones.

K = [producto]^norte/ [reactante]^metro ; n y m son los coeficientes estequiométricos del producto y reactivo.

La constante de equilibrio puede tener una unidad o no. Si n es igual a m, todas las unidades de concentración se cancelan sin dar unidades a K. Si n es diferente de m, de acuerdo con la suma, K se quedará con una unidad. La constante de equilibrio es una constante a temperatura constante. La constante de equilibrio tiene el mismo valor a temperatura constante, independientemente de la cantidad de reactivos o productos en el medio. Los catalizadores o los cambios de presión no lo afectan. Puede haber varios tipos de constantes de equilibrio. Por ejemplo, cuando un ácido débil se disuelve en agua, se establece el equilibrio. La constante de equilibrio también se conoce como la constante de disociación ácida. El estado físico de los productos o reactivos también afecta la constante de equilibrio, porque las especies de estado sólido no están incluidas en la ecuación.

¿Qué es el cociente de reacción??

El cociente de reacción es la relación entre los productos y los reactivos en una reacción, en un momento determinado del tiempo. También se denota como Q. Se calcula de la misma manera que la constante de equilibrio, pero no es obligatorio utilizarlo en reacciones que han alcanzado el estado de equilibrio. Si el cociente de reacción calculado es mayor que el valor de la constante de equilibrio, entonces la reacción procederá en la dirección inversa. En contraste, cuando el cociente de reacción es más bajo que la constante de equilibrio, los reactivos avanzarán. Por lo tanto, el cociente de reacción es importante para determinar la dirección de una reacción.