Diferencia entre el punto final y el punto estequiométrico

Punto final vs punto estequiométrico
 

La diferencia entre el punto final y el punto estequiométrico debe ser de su interés si está interesado en aprender reacciones químicas. Una base ácida valoración implica una reacción de neutralización, que se produce en el punto donde un ácido reacciona con una cantidad igual de base como aparece en la reacción química balanceada. El punto teórico donde la reacción termina exactamente y el punto donde detectamos prácticamente, tienen pequeñas diferencias. Este artículo discute acerca de esos dos puntos, el punto de equivalencia y el punto final, en una titulación. Usamos el nombre Punto de equivalencia para nombrar el punto estequiométrico. Existen varios métodos para determinar el punto de equivalencia de una reacción. Sin embargo, prácticamente estos métodos no dan el punto de equivalencia exacto, sino que determinan el punto justo después del punto de equivalencia. Eso se llama punto final de una reacción química..

Titulaciones base ácidas

Métodos titrimétricos utilizados para determinar la concentración desconocida de un ácido o base, haciendo reaccionar un ácido o base con un ácido o una base con una concentración conocida. Es una reacción de neutralización. En la mayoría de las titulaciones, los indicadores se utilizan para determinar el punto en el que la cantidad dada de ácido reacciona completamente con la base dada. Dependiendo del tipo de titulación ácido-base (tal como base fuerte fuerte ácido-fuerte, base fuerte fuerte ácido-débil, base fuerte fuerte ácido-débil, etc.), se utilizan varios indicadores.

¿Qué es el punto estequiométrico??

Punto de equivalencia es el nombre usado para el punto estequiométrico. Es el punto donde el ácido o base completa su reacción de neutralización..

Ejemplo:

         HCl_(aq)        +                   NaOH_(aq)            -> H2O + NaCl_(aq)
(0.1 M, 100 ml) (0.5 M, v ml)

Según la estequiometría en la reacción.,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0,1 M * 100 ml = 0,5 M * V

VNaOH = 0.1 * 100 / 0.5

= 200 ml

Teóricamente, la reacción se completa en el punto en que 100 ml de HCl (0.1M) reaccionan con 200 ml de NaOH (0.5 M). Este punto se llama el punto estequiométrico o el punto equivalente.

¿Qué es el punto final??

El punto en el que se observa que se completa la reacción se denomina punto final. Podemos determinar experimentalmente este punto. Consideremos el ejemplo anterior para entender esto prácticamente..

Ejemplo: Supongamos que valoramos 100 ml de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M con hidróxido de sodio 0.5 M.

HCl_(aq) + NaOH_(aq) --> H2O + NaCl_(aq)

Mantenemos el ácido en el matraz de titulación y la titulación contra NaOH en presencia de naranja de metilo como indicador. En medio ácido, el indicador es incoloro; Muestra un color rosa en el medio básico..

Inicialmente, solo ácido (HCl 0,1 M / 100 ml) en el matraz de titulación; El pH de la solución es igual a 2 (pH = -log10 [0.1 * 100 * 10-3]). A medida que agregamos NaOH, el pH de la solución aumenta debido a la neutralización de cierta cantidad de ácido en el medio. Añadimos la base continuamente gota a gota hasta que llega a su finalización. El pH de la reacción es igual a 7 cuando la reacción se completa. Incluso en este punto, el indicador no muestra color en el medio, ya que cambia el color en el medio básico. Para observar el cambio de color, necesitamos agregar una gota más de NaOH, incluso después de completar la neutralización. El pH de la solución cambia drásticamente en este punto. Este es el punto donde observamos como se completa la reacción..

¿Cuál es la diferencia entre el punto final y el punto estequiométrico??

Es mejor si podemos determinar cuándo se alcanza el punto equivalente. Sin embargo, observamos la finalización de la reacción en el punto final..

Según el ejemplo anterior.,

Al comienzo de la reacción, solo tenemos el ácido en el medio (HCl). Antes de que alcance el punto de equivalencia, con la adición de NaOH, tenemos ácido sin reaccionar y formamos sal (HCl y NaCl). En el punto de equivalencia, solo tenemos sal en el medio. En el punto final, tenemos la sal y la base (NaCl y NaOH) en el medio.

• El punto de equivalencia es el punto más preciso en el que se completa la neutralización. El punto final llega justo después de alcanzar la neutralización..

• Ambas medidas se consideran casi iguales, de modo que el punto final coincide o está muy cerca del punto de equivalencia.

El uso de un medidor de pH para determinar el punto estequiométrico se puede considerar como un método preciso (una gráfica de pH frente a mililitros de valorante).

Punto final vs punto estequiométrico - Resumen

El método citrimétrico es uno de los métodos analíticos cuantitativos más utilizados para determinar la concentración desconocida de un ácido o una base. Esto implica la determinación del punto en el que se completa la neutralización. Hay una ligera diferencia entre el punto teórico en el que se produce la finalización real y el punto en que se observa la finalización de la reacción. Esos dos puntos se denominan punto estequiométrico y punto final, respectivamente. Esos dos puntos son considerados casi similares. Por lo tanto, el punto final se considera como el punto donde se produce la finalización de la reacción ácido-base.