Diferencia entre elemento y molécula

Elemento vs Molécula

Los átomos son las unidades diminutas que se acumulan para formar todas las sustancias químicas existentes. Los átomos pueden unirse con otros átomos de varias maneras, por lo que forman miles de moléculas y otros compuestos. De acuerdo con sus habilidades de donación o extracción de electrones, pueden formar enlaces covalentes o enlaces iónicos. A veces hay atracciones muy débiles entre los átomos. Un estudiante de química debe tener una idea sobre los dos conceptos básicos, "elemento" y "molécula" y cómo diferenciar entre dos.

Elemento

Estamos familiarizados con la palabra "elemento", porque aprendemos acerca de ellos en la tabla periódica. Hay alrededor de 118 elementos dados en la tabla periódica según su número atómico. Un elemento es una sustancia química que consiste en un solo tipo de átomos, por lo tanto son puros. Por ejemplo, el elemento más pequeño es el hidrógeno, y la plata, el oro, el platino son algunos de los elementos preciosos comúnmente conocidos. Cada elemento tiene una masa atómica, número atómico, símbolo, configuración electrónica, etc. Aunque la mayoría de los elementos ocurren naturalmente, hay algunos de los elementos sintéticos como Californio, Americio, Einsteinium y Mendelevio. Todos los elementos pueden clasificarse en tres categorías: metal, metaloides y no metales. Además, se clasifican en grupos y períodos en función de características más específicas. Los elementos en el mismo grupo o períodos comparten ciertas características comunes, y algunas propiedades pueden cambiar secuencialmente cuando pasa por un grupo o período. Los elementos pueden someterse a cambios químicos para formar diversos compuestos; sin embargo, los elementos no pueden descomponerse más por simples métodos químicos. Hay átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones; Estos son conocidos como isótopos de un elemento..

Molécula

Las moléculas se componen mediante la unión química de dos o más átomos del mismo elemento (por ejemplo: O₂, norte₂) o elementos diferentes (H₂O, NH₃). Las moléculas no tienen una carga, y los átomos están unidos por los enlaces covalentes. Las moléculas pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeñas (H₂), dependiendo de la cantidad de átomos que estén conectados. El tipo y número de átomos en una molécula se muestran mediante la fórmula molecular. La relación de enteros más simple de los átomos presentes en una molécula viene dada por la fórmula empírica. Por ejemplo, c₆H₁₂O₆ Es la fórmula molecular de la glucosa y el CH.₂O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa calculada teniendo en cuenta el número total de átomos dados en la fórmula molecular. Cada molécula tiene su propia geometría. Los átomos en una molécula están dispuestos de la manera más estable con un ángulo de enlace específico y longitudes de enlace para minimizar las repulsiones y las fuerzas de tensión..