Diferencia entre galvanoplastia y electrólisis

Electrochapado vs electrólisis

¿Qué es la electrólisis??

La electrólisis es un proceso que utiliza una corriente eléctrica directa para romper los compuestos químicos. Por lo tanto, el proceso de electrólisis necesita una fuente externa de energía eléctrica para su funcionamiento. Una reacción química espontánea es forzada a hacer en electrólisis. Para que se produzca la electrólisis, la sustancia debe pasar corriente eléctrica. Por lo tanto, para esto, la solución electrolítica debería estar allí. Este contiene iones libres, que se producen a partir de una sustancia en estado fundido o se disuelven en otro disolvente. Las reacciones de oxidación-reducción se están produciendo en la electrólisis. Así que básicamente hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. Los electrodos atraen iones de carga opuesta. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones electrolíticas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata se sumergen en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal. La energía para el movimiento de iones hacia los electrodos y para su reducción u oxidación es suministrada por el suministro de corriente externa..

La electrólisis es un concepto ampliamente utilizado y se utiliza en células electrolíticas. Por ejemplo, si consideramos que el cobre y la plata son los dos electrodos de la celda, la plata se conecta al terminal positivo de una fuente de energía externa (una batería). El cobre está conectado al terminal negativo. Como el terminal negativo es rico en electrones, los electrones fluyen desde aquí al electrodo de cobre. Así se reduce el cobre. En el electrodo de plata, tiene lugar una reacción de oxidación, y los electrones liberados se dan al terminal positivo de la batería deficiente en electrones. A continuación se presenta la reacción general que tiene lugar en una celda electrolítica, que tiene electrodos de cobre y plata..

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Industrialmente, el concepto de electrólisis se utiliza para producir metales de estado puro como Al, Mg, Ca, Na y K. Además, se utiliza para la producción de cloro, combustible de hidrógeno, oxígeno, etc..

Galvanoplastia

La galvanoplastia es un método de recubrimiento para recubrir electrodos con iones metálicos. La base química de este proceso es la electrólisis. Por lo tanto, la galvanoplastia necesita un campo eléctrico externo para mover los iones metálicos. Inicialmente los iones metálicos estarán libres en la solución. Con el suministro de corriente eléctrica, estos iones se moverán hacia el cátodo y se reducirán allí para producir el metal de valencia cero. Este metal cubrirá el electrodo conductor. La galvanoplastia se utiliza para aumentar el espesor de las capas. En la industria de la joyería, se utiliza para recubrir productos baratos (por ejemplo, productos hechos de cobre) con plata u oro. Esto también se utiliza para recubrir objetos metálicos con otro metal. Mediante este proceso, se le pueden dar las propiedades que el metal inicial no tiene. La protección contra la corrosión, la resistencia al desgaste, la lubricidad son algunas de estas propiedades, que se pueden dar a un metal.