Diferencia entre la geometría de pares de electrones y la geometría molecular

Geometría de pares de electrones vs geometría molecular

La geometría de una molécula es importante para determinar sus propiedades como el color, el magnetismo, la reactividad, la polaridad, etc. Hay varios métodos para determinar la geometría. Hay muchos tipos de geometrías. Lineal, curvado, plano trigonal, piramidal trigonal, tetraédrico, octaédrico son algunas de las geometrías más comunes..

Qué es la geometría molecular?

La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio. Los átomos se organizan de esta manera, para minimizar la repulsión de enlaces de unión, la repulsión de par de enlace único y la repulsión de par de par solitario. Las moléculas con el mismo número de átomos y pares de electrones tienden a adaptarse a la misma geometría. Por lo tanto, podemos determinar la geometría de una molécula considerando algunas reglas. La teoría VSEPR es un modelo, que puede usarse para predecir la geometría molecular de las moléculas, utilizando el número de pares de electrones de valencia. Sin embargo, si la geometría molecular está determinada por el método VSEPR, solo se deben tener en cuenta los enlaces, no los pares solitarios. Experimentalmente, la geometría molecular se puede observar utilizando varios métodos espectroscópicos y métodos de difracción..

¿Qué es la geometría de pares de electrones??

En este método, la geometría de una molécula se predice por el número de pares de electrones de valencia alrededor del átomo central. La repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia o la teoría VSEPR predice la geometría molecular por este método. Para aplicar la teoría VSEPR, tenemos que hacer algunas suposiciones sobre la naturaleza de la unión. En este método, se supone que la geometría de una molécula depende solo de las interacciones electrón-electrón. Además, los siguientes supuestos son hechos por el método VSEPR.

• Los átomos en una molécula están unidos entre sí por pares de electrones. Estos se llaman pares de unión..

• Algunos átomos en una molécula también pueden poseer pares de electrones no involucrados en la unión. Estos se llaman pares solitarios..

• Los pares de unión y los pares solitarios alrededor de cualquier átomo en una molécula adoptan posiciones donde sus interacciones mutuas se minimizan.

• Las parejas solitarias ocupan más espacio que las parejas unidas.

• Los enlaces dobles ocupan más espacios que un enlace simple.

Para determinar la geometría, primero se debe dibujar la estructura de Lewis de la molécula. Entonces se debe determinar el número de electrones de valencia alrededor del átomo central. Todos los grupos de enlace único se asignan como tipo de enlace de par de electrones compartido. La geometría de coordinación está determinada únicamente por el marco σ. Los electrones del átomo central que están involucrados en el enlace π deben ser restados. Si hay una carga general en la molécula, también debe asignarse al átomo central. El número total de electrones asociados con el marco debe dividirse por 2, para obtener el número de pares de electrones σ. Luego, dependiendo de ese número, se puede asignar la geometría a la molécula. A continuación se presentan algunas de las geometrías moleculares comunes..

Si el número de pares de electrones es 2, la geometría es lineal..

Número de pares de electrones: 3 Geometría: trigonal planar

Número de pares de electrones: 4 Geometría: tetraédrica

Número de pares de electrones: 5 Geometría: trigonal bipiramidal

Número de Pares de electrones: 6 Geometría: octaédrica.

¿Cuál es la diferencia entre el par de electrones y las geometrías moleculares?? • Al determinar la geometría del par de electrones, se consideran los pares solitarios y los enlaces, y cuando se determina la geometría molecular, solo se consideran los átomos unidos.. • Si no hay pares solitarios alrededor del átomo central, la geometría molecular es la misma que la geometría del par de electrones. Sin embargo, si hay pares solitarios involucrados, ambas geometrías son diferentes.