Diferencia entre las células electrolíticas y galvánicas

Células electrolíticas vs galvánicas

Las células electrolíticas y galvánicas son dos tipos de células electroquímicas. Tanto en las células electrolíticas como en las galvánicas, se están produciendo reacciones de oxidación-reducción. En una celda, hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones separadas de electrolitos. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata se sumergen en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal..

¿Qué es una célula electrolítica??

Esta es una célula que usa una corriente eléctrica para romper compuestos químicos, o en otras palabras, para hacer una electrólisis. Por lo tanto, las células electrolíticas necesitan una fuente externa de energía eléctrica para funcionar. Por ejemplo, si consideramos que el cobre y la plata son los dos electrodos de la celda, la plata se conecta al terminal positivo de una fuente de energía externa (una batería). El cobre está conectado al terminal negativo. Como el terminal negativo es rico en electrones, los electrones fluyen desde el terminal al electrodo de cobre. Así se reduce el cobre. En el electrodo de plata, tiene lugar una reacción de oxidación, y los electrones liberados se dan al terminal positivo de la batería deficiente en electrones. A continuación se presenta la reacción general que tiene lugar en una celda electrolítica que tiene electrodos de cobre y plata..

2Ag (s) + Cu²⁺(aq) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + Cu (s)

¿Qué es una célula galvánica??

Las celdas galvánicas o voltaicas almacenan energía eléctrica. Las baterías están hechas de una serie de celdas galvánicas para producir un voltaje más alto. Las reacciones en los dos electrodos en las células galvánicas tienden a proceder espontáneamente. Cuando se producen las reacciones, hay un flujo de electrones desde el ánodo al cátodo a través de un conductor externo. Por ejemplo, si los dos electrodos son plata y cobre en una celda galvánica, el electrodo de plata es positivo con respecto al electrodo de cobre. El electrodo de cobre es el ánodo, y sufre una reacción de oxidación y libera electrones. Estos electrones van al cátodo de plata a través del circuito externo. Por lo tanto, el cátodo de plata sufre una reacción de reducción. Se genera una diferencia de potencial entre los dos electrodos que permiten el flujo de electrones. A continuación se presenta la reacción celular espontánea de la célula galvánica anterior..

2 Ag⁺(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺(aq)