Diferencia entre celda electroquímica y celda galvánica

Celda Electroquímica vs Celda Galvánica | Células voltaicas vs Celulas electroquimicas
 

En la oxidación electroquímica, las reacciones de reducción juegan un papel importante. En una reacción de oxidación-reducción, los electrones se transfieren de un reactivo a otro. La sustancia que acepta electrones se conoce como agente reductor, mientras que la sustancia que produce el electrón se conoce como agente oxidante. El agente reductor es responsable de reducir el otro reactivo mientras sufre la propia oxidación, y para el agente oxidante, es viceversa. Estas reacciones se pueden dividir en dos medias reacciones, para mostrar oxidaciones y reducciones separadas; por lo tanto, muestra el número de electrones que se mueven hacia adentro o hacia afuera.

Celulas electroquimicas

La celda electroquímica es una combinación de un agente reductor y oxidante, que está separado físicamente entre sí. Normalmente la separación se realiza mediante un puente de sal. Aunque están separados físicamente, ambas semiceldas están en contacto químico entre sí. Las células electrolíticas y galvánicas son dos tipos de células electroquímicas. Tanto en las células electrolíticas como en las galvánicas, se están produciendo reacciones de oxidación-reducción. Por lo tanto, en una celda electroquímica, hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. Ambos electrodos están conectados externamente con un voltímetro de alta resistencia; por lo tanto, la corriente no estará transmitiendo entre los electrodos. Este voltímetro ayuda a mantener un cierto voltaje entre los electrodos donde tienen lugar las reacciones de oxidación. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones separadas de electrolitos. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata se sumergen en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal. En una celda electroquímica, la energía potencial de la celda se convierte en una corriente eléctrica, que podemos utilizar para encender una bombilla, o para realizar otro trabajo eléctrico..

Células Galvánicas

Las celdas galvánicas o voltaicas almacenan energía eléctrica. Las baterías están hechas de una serie de celdas galvánicas, para producir un voltaje más alto. Las reacciones en los dos electrodos en las células galvánicas tienden a proceder espontáneamente. Cuando se producen las reacciones, hay un flujo de electrones desde el ánodo al cátodo a través de un conductor externo. Por ejemplo, si los dos electrodos son plata y cobre en una celda galvánica, el electrodo de plata es positivo con respecto al electrodo de cobre. El electrodo de cobre es el ánodo, y sufre una reacción de oxidación y libera electrones. Estos electrones van al cátodo de plata a través del circuito externo. Por lo tanto, el cátodo de plata sufre una reacción de reducción. Se genera una diferencia de potencial entre los dos electrodos, que permiten el flujo de electrones. A continuación se presenta la reacción celular espontánea de la célula galvánica anterior..

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)