Diferencia entre EDTA y EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA y EGTA son agentes quelantes. Ambos son ácidos poliamino carboxílicos y tienen más o menos las mismas propiedades.

EDTA

EDTA es el nombre abreviado para el ácido etilendiamina tetraacético. También es conocido como (etileno dinitrilo) ácido tetraacético. La siguiente es la estructura de EDTA.

La molécula de EDTA tiene seis sitios donde se puede unir un ion metálico. Hay dos grupos amino y cuatro grupos carboxilo. Los dos átomos de nitrógeno de los grupos amino tienen un par de electrones no compartidos en cada uno. EDTA es un ligando hexadentado. Además, es un agente quelante debido a la capacidad de secuestrar iones metálicos. El EDTA forma quelatos con todos los cationes, excepto los metales alcalinos, y estos quelatos son suficientemente estables. La estabilidad resulta de los diversos sitios de complejación dentro de la molécula que dan lugar a una estructura similar a una jaula que rodea al ion metálico. Esto aísla el ion metálico de las moléculas de solventes, evitando así la solvatación. El grupo carboxilo de EDTA puede disociar protones donadores; por lo tanto, el EDTA tiene propiedades ácidas. Las diversas especies de EDTA se abrevian como H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- y Y^4-. A pH muy bajo (medio ácido), la forma protonada de EDTA (H₄Y) es predominante. En contraste, a pH alto (medio básico), forma totalmente desprotonada (Y^4-) predomina. Y a medida que el pH cambia de pH bajo a pH alto, otras formas de EDTA predominan en ciertos valores de pH. EDTA está disponible en forma totalmente protonada o en forma de sal. El EDTA disódico y el EDTA de calcio disódico son las formas de sal más comunes disponibles. El ácido libre H₄Y y el dihidrato de la sal de sodio Na₂H₂Y.2H₂O están disponibles comercialmente en calidad de reactivo.

Cuando se disuelve en agua, el EDTA actúa como un aminoácido. Existe como un doble zwitterion. En esta ocasión, la carga neta es cero, y hay cuatro protones disociables (dos protones están asociados con los grupos carboxilo y dos asociados con grupos amina). El EDTA se usa ampliamente como un valorante complejante. Las soluciones de EDTA son importantes como valorantes porque se combinan con iones metálicos en una proporción de 1: 1 independientemente de la carga en el catión. EDTA también se utiliza como conservante para muestras biológicas. Las pequeñas cantidades de iones metálicos presentes en las muestras biológicas y en los alimentos pueden catalizar la oxidación del aire de los compuestos presentes en las muestras. El EDTA tensa complejos estos iones metálicos, evitando así que catalicen la oxidación del aire. Es por eso que se puede utilizar como conservante..

EGTA

EGTA es el término abreviado para el ácido etilenglicol tetraacético.Es un agente quelante, y muy similar al EDTA. EGTA tiene una mayor afinidad por los iones de calcio que los iones de magnesio. EGTA tiene la siguiente estructura.

Similar al EDTA, EGTA también tiene cuatro grupos carboxilo, que pueden producir cuatro protones después de la disociación. Hay dos grupos amina y los dos átomos de nitrógeno de los grupos amino tienen un par de electrones no compartidos en cada uno. EGTA se puede usar como un tampón para parecerse al pH de una célula viva. Esta propiedad de EGTA permite su uso en la purificación por afinidad en tándem, que es una técnica de purificación de proteínas..