Diferencia entre el enlace covalente coordinado y el enlace covalente

Coordenadas Covalent Bond vs Covalent Bond

Según lo propuesto por el químico estadounidense G.N.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar unos con otros, para estabilizarse. Así, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces covalentes son un tipo importante de enlaces químicos que conectan los átomos en un compuesto químico.

La polaridad surge debido a las diferencias en electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Por lo general, la escala de Pauling se utiliza para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón en cuanto a cómo están cambiando los valores de electronegatividad. De izquierda a derecha a través de un período, el valor de la electronegatividad aumenta. Por lo tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo del grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de una manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes no polares.

Enlace covalente

Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan entre sí, forman un enlace covalente al compartir electrones. Ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica del gas noble compartiendo electrones de esta manera. La molécula es el producto resultante de la formación de enlaces covalentes entre los átomos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl₂, H₂, o P₄, Cada átomo está unido a otro por un enlace covalente..

Coordinar enlace covalente

Este es también un tipo de enlace covalente en el que los dos electrones en el enlace solo son donados por un solo átomo. Esto también se conoce como un enlace dativo. Este tipo de enlaces covalentes se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis. Por lo tanto, esto también puede explicarse como un enlace entre un ácido de Lewis y una base de Lewis. En teoría, para mostrar el átomo donante y el átomo no donante, ponemos una carga positiva para el átomo donante y una carga negativa para el otro átomo. Por ejemplo, cuando el amoníaco dona el par de electrones de nitrógeno al bario de BF₃, Resultados de un enlace covalente coordinado. Después de la formación, este enlace es similar a un enlace covalente polar y no se puede distinguir como un enlace separado, aunque tiene un nombre separado.