Diferencia entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico

Equilibrio químico vs equilibrio dinámico
 

Cuando uno o más reactivos se están convirtiendo en productos, pueden pasar por diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos en los reactivos se están rompiendo y se están formando nuevos enlaces para generar productos, que son totalmente diferentes de los reactivos. Este tipo de modificación química se conoce como reacciones químicas. Existen numerosas variables que controlan las reacciones. Principalmente, al estudiar la termodinámica y la cinética, podemos sacar muchas conclusiones sobre una reacción y cómo podemos controlarla. La termodinámica es el estudio de las transformaciones de la energía. Se ocupa de lo energético y de la posición del equilibrio en una reacción..

¿Qué es el equilibrio químico??

Algunas reacciones son reversibles, y algunas reacciones son irreversibles. En una reacción, los reactivos se están convirtiendo en productos. Y en algunas reacciones, los reactivos pueden generarse nuevamente a partir de los productos. Este tipo de reacciones se llama reversible. En reacciones irreversibles, una vez que los reactivos se convierten en productos, no se pueden regenerar nuevamente a partir de los productos. En una reacción reversible, cuando los reactivos van a los productos, se llama reacción directa y cuando los productos van a reaccionar, se llama reacción hacia atrás. Cuando la velocidad de las reacciones hacia adelante y hacia atrás es igual, entonces se dice que la reacción está en equilibrio. Así que durante un período de tiempo la cantidad de reactivos y productos no está cambiando. Las reacciones reversibles siempre tienden a llegar al equilibrio y mantener ese equilibrio. Cuando el sistema está en equilibrio, la cantidad de productos y los reactivos no tienen que ser necesariamente iguales. Puede haber una mayor cantidad de reactivos que los productos o viceversa. El único requisito en una ecuación de equilibrio es mantener una cantidad constante de ambos a lo largo del tiempo. Para una reacción en equilibrio, se puede definir una constante de equilibrio; donde es igual a la relación entre la concentración de productos y la concentración de reacciones.

K = [producto]^norte/ [reactante]^metro      n y m son los coeficientes estequiométricos del producto y reactivo.

Para una reacción de equilibrio, si la reacción hacia adelante es exotérmica, entonces la reacción hacia atrás es endotérmica y viceversa. Normalmente, todos los demás parámetros para las reacciones hacia adelante y hacia atrás son opuestos entre sí de esta manera. Por lo tanto, si queremos facilitar cualquiera de las reacciones, simplemente tenemos que ajustar los parámetros para facilitar esa reacción..

¿Qué es el equilibrio dinámico??

El equilibrio dinámico es también un tipo de equilibrio en el que las cantidades de productos y reactivos no cambian con el tiempo. Sin embargo, en equilibrio dinámico, al decir que las cantidades no cambian no significa que la reacción se haya detenido. Más bien, la reacción avanza de una manera que mantiene las cantidades sin cambios (el cambio neto es cero). Simplemente la palabra "equilibrio dinámico" significa que la reacción es reversible y continúa. Para que se produzca un equilibrio dinámico, el sistema debe estar cerrado, de modo que no se escape ninguna energía o materia del sistema..