Diferencia entre Bronsted y Lewis

Bronsted vs Lewis

Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en química. Tienen propiedades contradictorias. Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. Jugo de limón, vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua, y también reaccionan con metales para formar H₂, por lo tanto aumentar la tasa de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Ácidos fuertes como el HCl, HNO₃ Están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como el CH₃Los COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. K_una Es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es ácida o no, podemos usar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos se vuelven de color azul a rojo.

Las bases tienen una sensación de jabón resbaladizo y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos que producen agua y moléculas de sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes que encontramos con mucha frecuencia. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones hidróxido. Las bases fuertes como el NaOH y el KOH se ionizan completamente en una solución para dar iones. Bases débiles como el NH₃ Se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones hidróxido. K_segundo Es la constante de disociación de la base. Da una indicación de la capacidad de perder iones hidróxido de una base débil. Ácidos con un pK más alto._una Los valores (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para verificar si una sustancia es una base o no, podemos utilizar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y se torna de color rojo a azul.

Aparte de las características anteriores, podemos identificar ácidos y bases en función de otras características. Los ácidos y las bases están definidos de varias maneras por varios científicos como Bronsted, Lewis y Arrhenius..

Bronsted

Bronsted define una base como una sustancia que puede aceptar un protón y un ácido como una sustancia que puede dar un protón. Bronsted presentó esta teoría en 1923. Al mismo tiempo, Thomas Lowry presentó independientemente la misma teoría. Por lo tanto, esta definición se conoce como definición de Bronsted-Lowry..

Ametralladora

En 1923, Lewis presentó su teoría sobre los ácidos y las bases. Allí, explica un ácido como especie, que acepta un par de electrones. Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones. Entonces, según Lewis, puede haber moléculas que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido. Por ejemplo, BCl₃ Es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Y también las moléculas, que no poseen hidróxidos, pueden actuar como una base. Por ejemplo, NH₃ Es una base de Lewis, ya que puede donar el par de electrones en nitrógeno..