Diferencia entre bromo y bromuro

Bromo vs bromuro | Br vs Br^-
 

Los elementos en la tabla periódica no son estables excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos para obtener la configuración electrónica del gas noble para lograr la estabilidad. Del mismo modo, el bromo también tiene que obtener un electrón para lograr la configuración electrónica del gas noble, Krypton. Todos los metales reaccionan con el bromo, formando bromuros. El bromo y el bromuro tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón..

Bromo

El bromo es un elemento en la tabla periódica que se denota por Br. Es un halógeno (17^th grupo) en el 4^th Período de la tabla periódica. El número atómico de bromo es 35; Así, tiene 35 protones y 35 electrones. Su configuración electrónica se escribe como [Ar] 4s.² 3d¹⁰ 4p⁵. Desde el pag El subnivel debe tener 6 electrones para obtener el Krypton, la configuración electrónica del gas noble, el bromo tiene la capacidad de atraer un electrón. El bromo tiene una alta electronegatividad, que es de aproximadamente 2.96, según la escala de Pauling. El peso atómico del bromo es 79.904 amu. Bajo temperatura ambiente, 79.904 existe como una molécula diatómica (Br₂). Br₂ Es un líquido de color marrón rojizo. El bromo tiene un punto de fusión de 265.8 K y un punto de ebullición de 332.0 K. Entre todos los isótopos de bromo, Br-79 y Br-81 son los isótopos más estables. ⁷⁹Br presente en 50.69% y ⁸¹Br presente en el 49,31%. El bromo es ligeramente soluble en agua pero bien soluble en solventes orgánicos como el cloroformo. El bromo tiene 7, 5, 4, 3, 1, -1 estados de oxidación. La reactividad química del bromo se encuentra entre la del cloro y el yodo. El bromo es menos reactivo que el cloro pero más reactivo que el yodo. El bromo produce el ion bromuro al tomar un electrón. Por lo tanto, el bromo participa fácilmente en la formación de compuestos iónicos. En realidad, en la naturaleza, el bromo existe como sales de bromuro en lugar de Br₂. El bromo tiene la capacidad de oxidar los aniones de los elementos que se encuentran debajo del bromo en la tabla periódica. Sin embargo, no puede oxidar el cloruro para dar cloro. El bromo se puede producir al tratar salmueras ricas en bromuro con gas de cloro, o bien al tratar HBr con ácido sulfúrico, se puede producir gas de bromo. El bromo es ampliamente utilizado en la industria y laboratorios químicos. Los compuestos de bromuro se utilizan como aditivos de gasolina y para pesticidas. El bromo también se puede usar como desinfectante en la purificación de agua..

Bromuro

El bromo es el anión resultante cuando el bromo extrae un electrón de otro elemento electropositivo. El bromuro está representado por el símbolo Br^-.  El bromuro es un ion monovalente con -1 carga. Por lo tanto, tiene 36 electrones y 35 protones. La configuración electrónica del bromuro es [Ar] 4s.² 3d¹⁰ 4p⁶. El bromuro existe en compuestos iónicos tales como bromuro de sodio, bromuro de calcio y HBr. El bromuro también existe naturalmente en las fuentes de agua..