Diferencia entre el punto de ebullición y la evaporación

Punto de ebullición vs evaporación

La vaporización de líquidos para producir vapor puede ocurrir de dos maneras. Una forma es producir vapor en el punto de ebullición. En el otro método, que se conoce como evaporación, la vaporización tiene lugar por debajo del punto de ebullición. Aunque ambos procesos producen moléculas en estado de vapor, la forma de producirlas es diferente.

Punto de ebullición

En palabras simples, punto de ebullición significa la temperatura a la cual un líquido o un solvente comenzará a hervir. Esto se define a una presión fija, normalmente la presión atmosférica. En otras palabras, es la temperatura a la cual un líquido comienza a evaporarse. Entonces a esta temperatura, la presión de vapor será igual a la presión atmosférica. Los puntos de ebullición de las sustancias se ven afectados por muchos factores. Como factores externos, la temperatura atmosférica lo afecta. Un líquido en el vacío tiene un punto de ebullición más bajo que en la presión atmosférica normal. Y un líquido en una presión alta tendrá un punto de ebullición relativamente más alto. Las propiedades químicas y físicas del propio líquido también afectan el punto de ebullición. Por ejemplo, si el peso molecular de las moléculas en el líquido es más alto, tendrá un punto de ebullición más alto en comparación con un líquido que tenga compuestos de peso molecular más bajo. Los enlaces químicos también afectan el punto de ebullición. Un alcohol tendrá un punto de ebullición más alto en comparación con el alcano correspondiente. La razón de esto es la presencia de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de alcohol. Los alcanos no tienen fuertes enlaces de hidrógeno; más bien, tendrán interacciones débiles de Van der Waals. Por lo tanto, la energía requerida para romper los enlaces fuertes es mayor en los alcoholes, lo que aumenta su punto de ebullición..

Los puntos de ebullición son útiles para la separación de cada sustancia de una mezcla. La técnica utilizada para esto se conoce como destilación. Esta es la base fundamental detrás de la destilación del petróleo también. El petróleo contiene un gran número de hidrocarburos con un número diferente de carbonos. Algunas son cadenas rectas, otras ramificadas y otras aromáticas. Por lo tanto, los puntos de ebullición de estos difieren entre sí. Sin embargo, es difícil aislar cada molécula por separado, ya que sus puntos de ebullición varían con pequeñas cantidades. Pero es posible purificarlos hasta cierto punto. Por lo tanto, en la destilación del petróleo, las moléculas con pesos moleculares más cercanos se separan en un rango de temperatura.

Evaporación

La evaporación es el proceso de cambiar un líquido a su etapa de vapor. La palabra "evaporación" se usa específicamente cuando la vaporización ocurre desde la superficie del líquido. La vaporización del líquido también puede ocurrir en el punto de ebullición donde la evaporación se produce a partir de la masa líquida total. Pero entonces no se llama evaporación. La evaporación puede verse influida por diversos factores como la concentración de otras sustancias en el aire, el área de la superficie, la presión, la temperatura de la sustancia, la densidad, el caudal de aire, etc..

¿Cuál es la diferencia entre el punto de ebullición y la evaporación??

• La evaporación se lleva a cabo en la superficie del líquido. En el punto de ebullición, la vaporización se produce a partir de toda la masa líquida.

• La evaporación se realiza por debajo del punto de ebullición..

• En el punto de ebullición, el líquido forma burbujas y no hay formación de burbujas en la evaporación.

• En el punto de ebullición, el calor se suministra a las moléculas y esa energía se utiliza para formar vapores. Pero en la evaporación no se suministra un calor externo. Más bien, las moléculas obtienen energía cuando chocan unas con otras, y esa energía se utiliza para escapar al estado de vapor..

• En el punto de ebullición, la vaporización ocurre rápidamente, mientras que la evaporación es un proceso lento.