Diferencia entre ácidos binarios y oxiácidos

Acidos binarios vs Oxiacidos

Los ácidos son definidos de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona H₃O⁺ Iones en la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición del ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. Según él, cualquier donador de pares de electrones es una base. De acuerdo con la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como protón para ser un ácido. Pero según Lewis, puede haber moléculas, que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido. Por ejemplo, BCl₃ Es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Un alcohol puede ser un ácido de Bronsted-Lowry, ya que puede donar un protón; Sin embargo, según Lewis, será una base. Independientemente de los tipos de ácidos anteriores que se definen de manera diferente, los ácidos se pueden describir y clasificar de muchas otras maneras. Por ejemplo, los ácidos se clasifican como ácidos inorgánicos y orgánicos en función de los elementos que tienen. En este artículo, nos centraremos en otra forma de clasificar los ácidos, como los ácidos binarios y los oxiácidos..

Acidos binarios

Los ácidos binarios son moléculas, que contienen dos elementos; un elemento es el hidrógeno, y el otro es un elemento no metálico, que es más electronegativo que el hidrógeno. Por lo tanto, los ácidos binarios pueden donar H⁺ Iones en medio acuoso. HCl, HF, HBr y H₂S son algunos de los ejemplos de ácidos binarios. Estos muestran propiedades diferentes cuando están en forma pura y cuando están en medios acuosos. En la nomenclatura de los ácidos binarios, si el ácido está en forma pura, el nombre comienza con "hidrógeno" y el nombre aniónico termina con "-ide". Por ejemplo, HCl se denomina cloruro de hidrógeno. Los nombres de las soluciones ácidas binarias acuosas comienzan con "hidro" y el nombre del anión termina con "ic". La palabra "ácido" se agrega al final del nombre. Por ejemplo, la solución acuosa de HCl se denomina ácido clorhídrico. La fuerza del ácido binario está determinada por la facilidad con que dona H⁺ al medio. Si el enlace entre el hidrógeno y el otro elemento es débil, puede donar fácilmente el protón; Así, el ácido es más fuerte. La estabilidad del anión formado también está afectando la capacidad de donación de protones. Por ejemplo, HI es un ácido más fuerte que el HCl, porque^- El anión es más estable que el Cl.^- anión.

Oxiacidos

Estos son ácidos, que contienen un átomo de oxígeno en la molécula. HNO₃, H₂ASI QUE₄, H₂CO₃, H₃correos₄, CH₃Los COOH son algunos de los oxiácidos comunes. Aparte del oxígeno, hay al menos otro elemento, y al menos un átomo de hidrógeno en la molécula. La capacidad de donar uno o más protones es esencial para hacer que el elemento sea un ácido. El hidrógeno del oxiácido está unido al átomo de oxígeno. Entonces, en estos ácidos, la acidez está determinada por la electronegatividad del átomo central y el número de átomos de oxígeno..