Diferencia entre el peso atómico y el número de masa

Peso atómico vs número de masa

Los átomos se caracterizan por sus números atómicos y números masivos. En la tabla periódica, los átomos están ordenados de acuerdo con su número atómico. El número de masa de un elemento está más relacionado con la masa del mismo. Sin embargo, no está dando la masa exacta del átomo. El peso atómico es otra forma de expresar el peso de los átomos, pero es diferente de la masa atómica. Es importante identificar el significado de estas terminologías por separado, porque en las mediciones pueden hacer grandes diferencias si se usan indistintamente..

Peso atomico

Los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. La mayoría de los átomos en la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones, aunque tienen la misma cantidad de protones y electrones. Como su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente. El peso atómico es el peso promedio calculado considerando todas las masas de isótopos. Cada isótopo se presenta en el ambiente, en diferentes porcentajes. Al calcular el peso atómico, se toman en consideración tanto la masa isotópica como su abundancia relativa.

Además, las masas de átomos son extremadamente pequeñas, por lo que no podemos expresarlas en unidades de masa normal como gramos o kilogramos. Los pesos dados en la tabla periódica se calculan como arriba, y se dan como masa atómica relativa.

IUPAC define el peso atómico de la siguiente manera:

"Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente específica es la relación de la masa promedio por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo de ¹²DO."

La masa del isótopo más abundante contribuye más al peso atómico. Por ejemplo, la abundancia natural de Cl-35 es 75.76% y la abundancia de Cl-37 es 24.24%. El peso atómico del cloro es 35.453 (amu), que está más cerca de la masa del isótopo Cl-35.

Numero de masa

El número de masa es el número total de neutrones y protones en un núcleo de un átomo. La colección de neutrones y protones también se conoce como nucleones. Por lo tanto, el número de masa también se puede definir como el número de nucleones en un núcleo de un átomo. Normalmente, esto se denota en la esquina superior izquierda del elemento (como superíndice) como un valor entero. Los diferentes isótopos tienen diferentes números de masa, porque sus neutrones varían. Así que el número de masa de un elemento da la masa del elemento en números enteros. La diferencia entre el número de masa y el número atómico de un elemento da el número de neutrones que tiene.