Diferencia entre Ampholyte y Amphoteric

Anfolito vs Anfótero

Nos encontramos con moléculas, que clasificamos como básicas, ácidas o neutrales. Las soluciones básicas muestran valores de pH superiores a 7 y las soluciones ácidas muestran valores de pH inferiores a 7. Las soluciones que tienen un valor de pH 7 se consideran neutrales. Hay algunas moléculas, que difieren de esta categorización normal. Los anfolitos son una de esas moléculas..

¿Qué es anfótero??

Anfotérico es la capacidad de una molécula, un ión o una especie como esa para actuar como una base y un ácido. Hay algunas moléculas, que tienen ambas propiedades bajo ciertas circunstancias. Existen algunos óxidos e hidróxidos metálicos, que son anfóteros. Como ejemplo, se pueden tomar óxido de zinc, óxido de aluminio, hidróxido de aluminio y óxidos de plomo. En los medios ácidos, actúan como bases, y en los medios básicos, actúan como ácidos. La molécula anfótera más común y conocida es el aminoácido, que se puede ver en todos los sistemas biológicos..

¿Qué es anfolito??

Un anfolito es una molécula que tiene grupos básicos y ácidos. El mejor y más común ejemplo común de anfolito son los aminoácidos. Sabemos que todos los aminoácidos tienen un -COOH, -NH₂ Grupos y un -H unidos a un carbono. El grupo carboxílico es el grupo ácido en el aminoácido y el grupo amino actúa como el grupo básico. Aparte de estos, hay un grupo -R en cada aminoácido. El grupo R difiere del aminoácido al aminoácido. El aminoácido más simple con el grupo R que es H es la glicina. Sin embargo, el grupo R en algunos aminoácidos contiene grupos carboxílicos adicionales o grupos amino. Por ejemplo, los aminoácidos de lisina, histidina y arginina tienen grupos amino adicionales. Y los ácidos aspárticos, los ácidos glutámicos contienen grupos carboxílicos adicionales. Además, algunos de ellos contienen grupos -OH, que pueden actuar como una base o un ácido en ciertas circunstancias (tirosina). Debido a los grupos tanto ácidos como básicos, generalmente tienen al menos dos valores pKa (si hay más de un -NH₂ grupo o grupo -COOH, entonces habrá más de dos valores pKa). Por lo tanto, las curvas de titulación de los anfolitos son complejas que las curvas de titulación normales. En varios sistemas, los anfolitos pueden estar presentes en varias formas cargadas dependiendo del pH. Por ejemplo, en una solución ácida, el grupo amino de los aminoácidos estará cargado positivamente y el grupo carboxilo estará presente como -COOH. En una solución básica de pH, el grupo carboxilo se presentará en forma de un anión (-COO-), y el grupo amino estará presente como -NH₂. En los cuerpos humanos, el pH está cerca de 7.4. En este pH, los aminoácidos se presentan como zwitteriones. En este caso, el grupo amino está protonado y tiene una carga positiva, mientras que el grupo carboxilo está cargado negativamente. Por lo tanto, la carga neta de la molécula es cero. En este punto, la molécula ha alcanzado su punto isoeléctrico..