Diferencia entre el nitrato de amonio y la urea

Nitrato de amonio vs urea
 

Los compuestos que contienen nitrógeno se usan comúnmente como fertilizantes porque el nitrógeno es uno de los elementos altamente esenciales para el crecimiento y desarrollo de las plantas. El nitrato de amonio y la urea son sólidos que contienen nitrógeno.

Nitrato de amonio

El nitrato de amonio tiene la fórmula química del NH.₄NO₃. Este es el nitrato de amoníaco, y tiene la siguiente estructura.

 A temperatura ambiente y presión estándar, el nitrato de amonio existe como un sólido cristalino blanco inodoro. Esta es una sal ácida con un pH de aproximadamente 5.4. Su masa molar es de 80.052 g / mol. El punto de fusión del nitrato de amonio es aproximadamente 170 ° C y se descompone cuando se calienta a aproximadamente 210ºC. ^oC. El nitrato de amonio se utiliza principalmente para fines agrícolas. Es rico en nitrógeno, por lo que se utiliza como fertilizante para suministrar nitrógeno a las plantas. Debido a que su contacto directo con el químico no es peligroso y su toxicidad es menor, es beneficioso usarlo como fertilizante. Además, el calentamiento o la ignición hacen que el nitrato de amonio explote. Por lo tanto, se utiliza como agente oxidante en explosivos. Debido a esta naturaleza explosiva, al almacenar nitrato de amonio debemos tener mucho cuidado. El nitrato de amonio es estable, pero cuando está en estado fundido, el riesgo de explosión es mayor. El riesgo aumenta si se trata de contacto con materiales oxidables como aceite, diesel, papel, trapo o paja. La producción de nitrato de amonio es una reacción química simple. Cuando el ácido nítrico reacciona con un líquido de amoníaco, se produce nitrato de amonio en forma de solución. Industrialmente, el ácido nítrico concentrado y el gas amoniaco se utilizan para la producción. Dado que esta es una reacción altamente exotérmica y violenta, es un desafío producirla en gran escala. Al ser una sal, el nitrato de amonio es altamente soluble en agua. Por lo tanto, cuando se utiliza como fertilizante puede lavarse y acumularse en cuerpos de agua. Esta podría ser una condición fatal para la vida acuática..

Urea

La urea tiene la fórmula molecular del CO (NH).₂)₂ y la siguiente estructura.

Es una carbamida con el grupo funcional C = O. Dos NH₂ Los grupos están unidos al carbono carbonilo desde dos lados. La urea se produce naturalmente en mamíferos en el metabolismo del nitrógeno. Esto se conoce como el ciclo de la urea, y la oxidación del amoníaco o los aminoácidos producen urea dentro de nuestros cuerpos. La mayor parte de la urea se excreta a través de los riñones con la orina, mientras que algunos se excretan con el sudor. La alta solubilidad en agua de la urea es útil cuando la excreta del cuerpo. La urea es un sólido incoloro e inodoro, y no es tóxico. Además de ser un producto metabólico, su principal uso es producir fertilizantes. La urea es uno de los fertilizantes liberadores de nitrógeno más comunes y tiene un alto contenido de nitrógeno en comparación con otros fertilizantes nitrogenados sólidos. En el suelo, la urea se convierte en amoníaco y dióxido de carbono. Este amoníaco se puede convertir en nitrito por las bacterias del suelo. Además, la urea se utiliza para producir explosivos como el nitrato de urea. Se utiliza también como materia prima para producir productos químicos como plásticos y adhesivos..