Diferencia entre la alcalinidad y la basicidad
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Diferencia Clave - Alcalinidad vs. Basicidad
Los dos términos "alcalinidad" y "basicidad" son bastante confusos. La mayoría de la gente sabe que hay una diferencia entre estos dos parámetros, pero solo unos pocos son capaces de definirlo correctamente. los diferencia clave entre estos dos términos se explica mejor en sus definiciones. La basicidad es una medida que depende directamente de la escala de pH. y la alcalinidad es la cantidad de ácido que se necesita para bajar el pH a un valor ácido significativo; también es conocido como el Capacidad amortiguadora de un cuerpo de agua.. En otras palabras, el valor de pH de las soluciones básicas varía de 7-14; Donde las soluciones con altos valores de pH son más básicas. Ambos tienen varias definiciones, pero la idea general es similar..
¿Qué es la alcalinidad??
La alcalinidad es Uno de los parámetros más importantes en los cuerpos acuáticos, y es muy esencial para los organismos acuáticos.. La alcalinidad mide la capacidad de los cuerpos de agua para neutralizar ácidos y bases. En otras palabras, es la capacidad de amortiguación de un cuerpo de agua para mantener el valor de pH en un valor bastante estable. Agua que contiene bicarbonatos (HCO3-), carbonatos (CO32-) e hidróxidos (OH-) es un buen tampón; se pueden combinar con H+ Los iones en el agua para elevar el pH (se vuelve más básico) del agua. Cuando la alcalinidad es demasiado baja (la capacidad de amortiguamiento es baja), cualquier ácido agregado al cuerpo de agua reduce su pH a un valor ácido más alto.
Que es lo básico?
Lo básico es Una propiedad de las bases, medida en escala de pH.. Las bases son los compuestos que contienen un pH superior a 7; de pH = 8 (menos básico) a pH = 18 (más básico). La basicidad de un compuesto se puede definir de tres maneras diferentes. Según la teoría de Arrhenius, las bases son las sustancias que se disocian en un medio acuoso que produce OH- iones. En la teoría de Bronsted-Lowry, los aceptadores de protones se denominan bases. Según la teoría de Lewis, un par de electrones se llama base. La basicidad es la fuerza de ionización para producir OH.- Iones, capacidad de aceptar protones o capacidad de donar electrones..
Thomas Martine Lowry - Teoría de Bronsted-Lowry
¿Cuál es la diferencia entre la alcalinidad y la básicaidad??
Definición de alcalinidad y basicidad:
Alcalinidad: Varias definiciones estan ahi.
La alcalinidad es la capacidad de neutralización ácida de los solutos en una muestra de agua medida en miliequivalentes por litro.
La suma de especies químicas carbonatadas y no carbonatadas titulables en una muestra de agua filtrada.
La capacidad del agua para neutralizar una solución ácida..
La capacidad amortiguadora del agua para mantener un pH bastante estable, sin alterar su valor de pH, cuando se agrega ácido.
Basicidad: Se utilizan tres teorías para definir la acidez y la basicidad..
Arrenhius: Las bases son las especies que ionizan para producir OH.- en agua. La basicidad aumenta a medida que se ionizan más, dando OH- en agua.
Bronsted-Lowry: Proton (h+) los aceptadores se llaman bases.
Ametralladora: Los donantes de pares de electrones se llaman bases..
Factores que afectan la alcalinidad y la básicaidad:
Alcalinidad: La alcalinidad no depende del valor de pH; los cuerpos de agua pueden tener un valor de pH más bajo (altamente ácido) o más alto (básico) con un valor más alto para la alcalinidad. La alcalinidad está determinada por varios factores tales como Rocas, suelos, sales y determinadas actividades industriales. (Las aguas residuales que contienen jabón y detergentes son alcalinas) por el hombre. Por ejemplo, las áreas donde la piedra caliza (CaCO3) Está disponible significativamente puede tener más agua alcalina.
Basicidad: Los factores que afectan la basicidad de un compuesto varían según la definición de la basicidad. Por ejemplo, la disponibilidad del par de electrones de una base depende de tres factores.
Electronegatividad: CH3-> NH2-> HO-> F-
Al considerar los átomos en la misma fila en la tabla periódica, el átomo más electronegativo tiene la basicidad más alta.
tamaño: F-> Cl-> Br-> I-
Cuando se considera una fila de la tabla periódica, cuanto mayor sea el átomo tiene menos densidad electrónica y es menos básico.
Resonancia: RO-> RCO2-
Las moléculas que tienen más estructuras de resonancia son menos básicas, ya que la disponibilidad de electrones es menor que la de una carga negativa localizada..
Imagen de cortesía:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool”Por Plumbago - Trabajo propio. [CC BY-SA 3.0] a través de Commons
2. “Thomas Martin Lowry2”Por Anónimo - Obituario de la Sociedad Faraday. (1936). [Dominio público] a través de Commons
