Diferencia entre álcali y ácido

Álcali vs ácido

La palabra álcali se usa a menudo indistintamente para abordar soluciones altamente básicas y metales alcalinos. En este contexto, álcali se refiere a los metales alcalinos..

Álcali

El término alcalino se usa comúnmente para los metales en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos también son conocidos como metales alcalinos. Aunque H también se incluye en este grupo, es algo diferente. Por lo tanto, el litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y Francio (Fr) son miembros de este grupo. Los metales alcalinos son metales blandos, brillantes, de color plateado. Todos tienen solo un electrón en su capa externa, y les gusta eliminar esto y formar +1 cationes. Cuando la mayoría de los electrones externos se excitan, regresa al estado fundamental mientras emite radiación en el rango visible. La emisión de este electrón es fácil, por lo que los metales alcalinos son muy reactivos. La reactividad aumenta en la columna. Forman compuestos iónicos con otros átomos electronegativos. Más exactamente, el álcali se refiere al carbonato o al hidróxido de un metal alcalino. También tienen propiedades básicas. Tienen un sabor amargo, resbaladizo y reaccionan con ácidos para neutralizarlos..

Ácido

Los ácidos son definidos de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona H3O⁺ Iones en la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición del ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. Según él, cualquier donador de pares de electrones es una base. De acuerdo con la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como protón para ser un ácido. Pero según Lewis, puede haber moléculas, que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido. Por ejemplo, BCl₃ Es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Un alcohol puede ser un ácido de Bronsted-Lowry, ya que puede donar un protón; Sin embargo, según Lewis, será una base..

Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. Jugo de limón, vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua, y reaccionan con metales para formar H₂,; Por lo tanto, aumentar la tasa de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Ácidos fuertes como el HCl, HNO₃ Están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como el CH₃Los COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. K_una Es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es ácida o no, podemos usar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos se vuelven de color azul a rojo.