Diferencia entre procesos adiabáticos e isentrópicos

Procesos adiabáticos vs isentrópicos

Para el propósito de la química, el universo se divide en dos partes. La parte que nos interesa se llama sistema, y ​​el resto se llama entorno. Un sistema puede ser un organismo, un recipiente de reacción o incluso una sola célula. Los sistemas se distinguen por el tipo de interacciones que tienen o por los tipos de intercambios que tienen lugar. A veces, los asuntos y la energía pueden intercambiarse a través de los límites del sistema. La energía intercambiada puede tomar varias formas, como energía de luz, energía de calor, energía de sonido, etc. Si la energía de un sistema cambia debido a una diferencia de temperatura, decimos que ha habido un flujo de calor. A veces hay procesos involucrados con variaciones de temperatura pero sin flujo de calor; Estos son conocidos como procesos adiabáticos..

Procesos adiabáticos

El cambio adiabático es aquel en el que no se transfiere calor dentro o fuera del sistema. La transferencia de calor se puede detener principalmente de dos maneras. Uno es mediante el uso de un límite aislado térmicamente, de modo que no pueda entrar ni existir calor. Por ejemplo, una reacción llevada a cabo en un matraz Dewar es adiabática. El otro tipo de proceso adiabático ocurre cuando el proceso tiene lugar varía rápidamente; por lo tanto, no queda tiempo para transferir el calor hacia adentro y hacia afuera. En termodinámica, los cambios adiabáticos se muestran mediante dQ = 0. En estos casos, existe una relación entre la presión y la temperatura. Por lo tanto, el sistema sufre cambios debido a la presión en condiciones adiabáticas. Esto es lo que sucede en la formación de nubes y en las corrientes de convección a gran escala. A mayores altitudes, hay una menor presión atmosférica. Cuando el aire se calienta, tiende a subir. Debido a que la presión del aire exterior es baja, el paquete de aire ascendente intentará expandirse. Cuando se expanden, las moléculas de aire funcionan, y esto afectará su temperatura. Es por eso que la temperatura se reduce al subir. Según la termodinámica, la energía en el paquete se mantiene constante, pero se puede convertir para realizar el trabajo de expansión o para mantener su temperatura. No hay intercambio de calor con el exterior. Este mismo fenómeno se puede aplicar también a la compresión de aire (por ejemplo, un pistón). En esa situación, cuando la parcela de aire se comprime, la temperatura aumenta. Estos procesos se denominan calentamiento y enfriamiento adiabático..

Procesos isentrópicos

Los procesos espontáneos ocurren de manera que aumentará la entropía del universo. Cuando esto sucede, puede aumentar la entropía del sistema o la entropía circundante. El proceso isentrópico es donde la entropía del sistema permanece constante. El proceso adiabático reversible es un ejemplo para un proceso isentrópico.