Diferencia entre adherencia y cohesión

Adhesión vs Cohesión
 

Hay varios fenómenos para explicar las cosas que observamos en nuestras vidas diarias. Aunque a veces no nos centramos en estos pequeños detalles, son los que ayudan a mantener la vida en la tierra. La adhesión y la cohesión son dos de estos fenómenos. Aunque suenan similares, son términos completamente diferentes..

Que es la adherencia?

La adhesión es la fuerza atractiva entre dos tipos de moléculas, que son diferentes entre sí. Por ejemplo, se puede tomar la atracción entre las moléculas de agua con las paredes de los vasos del xilema. Es debido a esta fuerza, el agua viaja a través del xilema en las plantas. Estas son fuerzas intermoleculares. Existen cinco mecanismos para explicar el mecanismo de adhesión. Son la adhesión mecánica, la adhesión química, la adhesión dispersiva, la adhesión electrostática y la adhesión difusiva. En la adhesión mecánica, el material adhesivo retiene la superficie rellenando los orificios o poros en ella. En la adhesión química, se están formando enlaces químicos. Estos podrían ser enlaces iónicos o covalentes. Si los enlaces son iónicos o covalentes, entonces los electrones pueden donar o atraer, o el intercambio de electrones puede presentar. Aparte de estos, los enlaces intermoleculares como los enlaces de hidrógeno pueden participar en mantener dos materiales juntos. Si los dos materiales se mantienen juntos debido a las fuerzas de Van der Waals, entonces ese mecanismo puede explicarse por adhesión dispersiva. Cuando hay una ligera separación de carga (permanente o temporal) en una molécula, se dice que la molécula está polarizada. Las cargas opuestas tienden a atraer entre sí; Por lo tanto, habrá fuerzas atractivas entre las moléculas. El paso de electrones en material conductor puede causar diferencias de carga eléctrica. Las diferencias de carga pueden causar atractivas fuerzas electrostáticas entre los materiales. Esto se conoce como adherencia electrostática. Cuando dos tipos de moléculas son solubles entre sí, pueden moverse hacia la otra superficie causando una adhesión difusiva. La fuerza de las fuerzas de adhesión depende del mecanismo en cuanto a cómo está sucediendo. Por ejemplo, si el área de superficie de contacto es muy grande, la fuerza de las fuerzas de Van der Waals es mayor. Por lo tanto, la fuerza de las fuerzas de adhesión dispersiva es mayor.

¿Qué es la cohesión??

La cohesión es la fuerza intermolecular entre dos moléculas similares. Por ejemplo, las moléculas de agua tienen fuerzas de atracción intermolecular entre ellas. Esta propiedad del agua permite que las moléculas de agua viajen con consistencia. La forma de las gotas de lluvia o la existencia de gotas de agua en lugar de moléculas individuales puede explicarse por la cohesión. La capacidad de unión de hidrógeno de las moléculas de agua es la razón principal detrás de las fuerzas de cohesión de las moléculas de agua. Cada molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua; Así, la colección de fuerzas de atracción es mucho más fuerte. Las fuerzas electrostáticas y las fuerzas de Van der Waals entre moléculas similares también causan adherencia. Sin embargo, la adhesión debida a las fuerzas de Van der Waals es algo más débil..