Diferencia entre el espectro de absorción y el espectro de emisión

Espectro de absorción vs Espectro de emisión
 

Los espectros de absorción y emisión de una especie ayudan a identificar esas especies y proporcionan mucha información sobre ellas. Cuando los espectros de absorción y emisión de una especie se juntan, forman el espectro continuo.

¿Qué es el espectro de absorción??

Un espectro de absorción es una gráfica trazada entre la absorbancia y la longitud de onda. A veces, en lugar de la longitud de onda, la frecuencia o el número de onda también se pueden utilizar en el eje x. El valor de absorción de registro o el valor de transmisión también se usa para el eje y en algunas ocasiones. El espectro de absorción es característico de una molécula dada o un átomo. Por lo tanto, se puede utilizar para identificar o confirmar la identidad de una especie en particular. Un compuesto coloreado es visible para nuestros ojos en ese color particular porque absorbe la luz del rango visible. En realidad, absorbe el color complementario del color que vemos. Por ejemplo, vemos un objeto como verde porque absorbe la luz púrpura del rango visible. Así, el púrpura es el color complementario del verde. Del mismo modo, los átomos o las moléculas también absorben ciertas longitudes de onda de la radiación electromagnética (estas longitudes de onda no deben estar necesariamente en el rango visible). Cuando un haz de radiación electromagnética pasa a través de una muestra que contiene átomos gaseosos, los átomos solo absorben algunas longitudes de onda. Por lo tanto, cuando se registra el espectro, consta de varias líneas de absorción muy estrechas. Esto se conoce como un espectro atómico, y es característico de un tipo de átomo. La energía absorbida se utiliza para excitar los electrones del suelo a niveles superiores en el átomo. Esto se conoce como transición electrónica. La diferencia de energía entre los dos niveles es suministrada por los fotones en la radiación electromagnética. Dado que la diferencia de energía es discreta y constante, el mismo tipo de átomos siempre absorberá las mismas longitudes de onda de la radiación dada. Cuando las moléculas se excitan con radiación UV, visible e IR, se someten a tres tipos diferentes de transiciones: electrónica, vibracional y rotacional. Debido a esto, en los espectros de absorción molecular, aparecen bandas de absorción en lugar de líneas estrechas.

¿Qué es el espectro de emisión??

Los átomos, iones y moléculas pueden excitarse a niveles de energía más altos al darles energía. La vida útil de un estado excitado es generalmente corta. Por lo tanto, estas especies excitadas tienen que liberar la energía absorbida y volver al estado fundamental. Esto se conoce como relajación. La liberación de energía puede tener lugar como radiación electromagnética, calor o como ambos tipos. La gráfica de energía liberada versus longitud de onda se conoce como el espectro de emisión. Cada elemento tiene un espectro de emisión único, al igual que tiene un espectro de absorción único. Así, la radiación de una fuente se puede caracterizar por espectros de emisión. Los espectros de línea ocurren cuando las especies radiantes son partículas atómicas individuales que están bien separadas en un gas. Los espectros de banda se producen debido a la radiación de las moléculas..